【題目】下列物質，屬于氧化物的是（ ）
A.CuSO4
B.HNO3
C.H2O
D.KOH
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是汽車尾氣處理器中發生的一個反應的微觀示意圖，其中“●”表示碳原子、“○”表示氧原子、“灰色圓圈”表示氮原子．下列有關說法錯誤的是（ ） 
A.生成的物質都是無毒、無害組成空氣的物質
B.反應前后原子的種類不變
C.該反應屬于化合反應
D.反應前后有兩種元素的化合價發生了變化
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】乘飛機出發。
（1）乘務員提供的早餐有大米粥、蘿卜腌菜、茶雞蛋，其中富含蛋白質的是。
（2）早餐用玉米淀粉可降解塑料餐盒盛裝，使用該餐盒的好處是。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗． 三個小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末．
A組：探究催化劑對化學反應速率的影響
取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：
試劑 | MnO2 | 紅磚粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問．
補充對比實驗，操作為 ．
結果：長時間（大于100s），收集到很少量氣體．
更正結論：紅磚粉末（選填“有”、“無”）催化作用，三者中催化效率最高．
B組：探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1 ．
乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t2 ．
實驗結果 ．
結論：濃度越大，反應速率越快．
丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗 ．
記錄時間t3 ， 且t1＜t3＜t2 ．
更正結論為：當時，反應物濃度越大，反應速率越快．
C組：探究對化學反應速率的影響．
取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5 ， 且t4＞t5 ．
結論：當反應物濃度和催化劑相同時， ．
綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須 ．
②探究發現影響化學反應速率的因素有 ． 
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