Question

物質變化的奧秘

現有下列變化：①鎂加入到氯化銅溶液中；②雙氧水中加入二氧化錳；③給水通直流電；④植物的光合作用；⑤用電熱水壺給水加熱．請回答下列問題：

（1）在上述變化中，寫出屬于置換反應的化學方程式：　                     　；

（2）在上述變化中，屬于其他形式的能量轉化為化學能的是（填序號）　      　；

（3）現有下列選項：

a．原子的數目；b．元素的種類；c．分子的種類；d．分子的數目；e．元素的化合價．

在變化②中，不變的是（填序號）　       　．

 

Answer 1

【答案】

（1）Mg+CuCl₂═MgCl₂+Cu．    （2）③④     （3）ab

【解析】

試題分析：（1）鎂和氯化銅的反應屬于置換反應；雙氧水在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，屬于分解反應；電解水生成氫氣和氧氣，屬于分解反應；用電熱水壺給水加熱，不屬于化學反應．

鎂和氯化銅反應能夠生成氯化鎂和銅，反應的化學方程式為：Mg+CuCl₂═MgCl₂+Cu．

（2）鎂和氯化銅反應、雙氧水的分解反應，都是化學能與化學能之間的轉化；

電解水的反應，是電能轉化為化學能；

光合作用過程中，是光能轉化為化學能；

用電熱水壺給水加熱的過程中，是電能轉化為內能．

（3）雙氧水在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，由化學方程式可知，反應前后分子的數目發(fā)生了變化；在雙氧水中，氧元素的化合價是﹣1，而在水中，氧元素的化合價是﹣2，在氧氣中，氧元素的化合價是0，所以元素的化合價發(fā)生了變化；分子的種類也發(fā)生了變化；而原子的數目、元素的種類沒有改變．

考點：置換反應及其應用；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；質量守恒定律及其應用．

點評：本題主要考查能量的轉化、質量守恒定律和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．