Question

【題目】某硫酸銨（NH4）2SO4 樣品（含有少量NH4Cl），為了測定硫酸銨樣品中硫酸銨的質量分數，取樣品16.0g，加入40.0g水中完全溶解后，向溶液中加入某種質量分數的氯化鋇溶液，實驗中精確測得產生白色沉淀的質量與加入氯化鋇溶液的質量的關系如圖所示。試計算：

（1）硫酸銨中氫和氧元素的質量比為多少______?

（2）樣品中硫酸銨的質量分數是多少______？

（3）當恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少______？

Answer 1

【答案】1：8 82.5% 10.8%

【解析】

（1）硫酸銨中氫、氧兩種元素的質量比為（1×8）：（16×4）=1：8．故填：1：8；

（2）由圖可知，生成硫酸鋇沉淀的質量為2.33g，
設硫酸銨的質量為x，生成氯化銨的質量為y。

解得：x=13.2g，y=10.7g
樣品中硫酸銨的質量分數是：×100%=82.5%。
（3）當恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數是×100%=10.8%
答：（2）樣品中硫酸銨的質量分數是82.5%。
（3）當恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數是10.8%。