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14．下列物質中質量最大，含分子數最多的是（　　）

	A．	40g三氧化硫		B．	1.505×10²³個氧分子
	C．	0.375mol的水		D．	2g氫氧化鈉

分析根據1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，即1mol任何物質含有6.02×10²³個分子，可把所給物質的質量都換算成物質的量，然后比較大小做出判斷．

解答解：A、三氧化硫的相對分子質量為80，三氧化硫的摩爾質量為80g/mol，40g三氧化硫的物質的量為40g÷80g/mol=0.5mol．
B、由分子構成的物質，1mol任何物質含有6.02×10²³個分子，故1.505×10²³個氧分子個水分子的物質的量為1.505×10²³個÷6.02×10²³個=0.25mol；氧氣的相對分子質量為32，氧氣的摩爾質量為32g/mol，其質量為0.25mol×32g/mol=8g．
C、水的相對分子質量為18，水的摩爾質量為18g/mol，0.375mol的水的質量為0.375mol×18g/mol=6.75g．
D、氫氧化鈉的相對分子質量為40，氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，2g氫氧化鈉的物質的量為2g÷40g/mol=0.05mol．
故選項中三氧化硫的物質的質量最大，含分子數最多．
故選：A．

點評本題難度不大，主要考查物質的質量、物質的量與分子數目之間的換算關系，掌握質量、物質的量之間的換算關系是解決本題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．某實驗小組的同學用砂紙打磨過的鎂條與稀鹽酸反應時，發現試管中的反應迅速，產生大量氣泡，且試管明顯發熱，但也出現了意想不到的現象：試管中出現白色不溶物．為探究白色不溶物的成分，小組同學進行如下實驗．
在4支試管中加入等量、同濃度的稀鹽酸，加入寬窄相同的鎂條，反應后靜置觀察，結果如下表：

試管	A	B	C	D
鎂條長度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	無	少量	較多	很多

【查閱資料】
（1）在MgCl₂溶液中，Mg能與H₂O在常溫下反應：Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑．
（2）AgNO₃與可溶性氯化物在溶液中可發生復分解反應，生成白色沉淀AgCl[例如：2AgNO₃+MgCl₂=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂，生成的AgCl不溶于稀硝酸]，該性質可以用來檢驗溶液中含有氯化物．
（3）Mg（OH）₂為白色固體，能與酸反應．
【猜想與假設】
Ⅰ．鎂用量增多使生成的MgCl₂增多而析出晶體．
Ⅱ．鎂條反應過程中有殘碎的鎂粉剩余．
Ⅲ．生成了Mg（OH）₂白色沉淀．
【實驗探究】另取三支試管分別為①、②、③，重復上表D中實驗，靜置備用．
（1）取試管①中不溶物過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體為m g．取m g此固體于另一試管中，加入5mL蒸餾水，充分振蕩后，不溶物沒有明顯減少．
對比實驗：再取一支試管，加入mg氯化鎂和5mL蒸餾水，充分振蕩后，固體完全溶解．
結論：假設Ⅰ不成立．
（2）取試管②，傾出上層溶液得不溶物，加入稀鹽酸．若出現不溶物消失，且產生大量氣泡現象，則可以證明假設2成立．實際實驗中并未出現該現象．
結論：假設Ⅱ也不成立．
（3）取試管③，過濾，向漏斗濾紙上的不溶物用蒸餾水充分洗滌多次，直至最后一次向洗滌液中滴加硝酸銀不出現白色沉淀（填實驗現象），表明不溶物已經洗滌干凈．取不溶物于試管中，加入適量稀硝酸，發現不溶物立即溶解，向所得無色溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，出現大量白色沉淀．
結論：假設Ⅲ不成立（填“成立”或“不成立”），同時可判斷白色不溶物中一定含有氯元素．
（4）經過定量分析，得出不溶物的生成原理如下，請將下列化學方程式補充完整：
2Mg+2HCl+2H₂O=Mg₂（OH）₂Cl₂↓+2H₂↑

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．

某化學課外小組的同學，為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數，設計了如圖所示的裝置（圖中鐵架臺已經略去），實驗在27℃，101kPa下進行．
實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品m g，放入A中試管內，向B中集氣瓶內倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液v mL．
④計算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數．
請回答下列問題：
（1）準確判斷氫氧化鈉發生變質的實驗現象是A中有氣泡產生；寫出氫氧化鈉發生變質的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是：檢查裝置氣密性．
（3）B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低．
（4）判斷實驗步驟③中滴入的稀硫酸已過量的標志是滴入稀硫酸，A中不再有氣泡產生．
（5）敘述檢驗氫氧化鈉部分變質的方法：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1取樣，溶于水，滴加過量的氯化鈣溶液	產生白色沉淀	氫氧化鈉部分變質
2靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液	變紅色	氫氧化鈉部分變質

（6）用上述裝置不能準確測定已部分變質的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數，理由是氫氧化鈉樣品中除了碳酸鈉，還有水．
（7）取10g變質的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質量分數為6%，向燒杯中加入100g一定質量分數的稀鹽酸（足量），則反應結束后燒杯內物質的總質量是107.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．生活中處處有化學，請你根據所學的化學知識回答有關問題：
（1）膳食合理、營養均衡是健康的基本保證，今年中國學生營養目的主題是“全面、均衡、適量”．下列食物中，富含糖類的是C（填字母序號，下同）．
A．橄欖油 B．蔬菜 C．米飯 D．雞蛋
（2）材料的應用和發展與人類文明的進步緊密相關，下列材料屬于有機合成材料的是D．
A．陶瓷 B．青銅 C．玻璃鋼 D．聚乙烯
（3）熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，其滅火的原理是：隔絕氧氣．
（4）從分子的角度解釋，“酒香不怕巷子深”的原因是：分子在不斷地運動．
（5）農作物生長需要多種營養元素，為了使農作物根系發達，耐寒耐旱，應施加化肥的種類是磷肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．

某同學構建了如圖所示的轉化關系圖，其中甲、乙、丙、丁四種物質均含有碳元素，乙和丙的組成元素相同，乙中碳元素的質量分數約為27.27%．請回答下列問題：
（1）寫出乙和丁反應的化學方程式．
（2）寫出鑒別乙和丙的化學方程式．（寫一個即可）
（3）寫出甲可能的化學式．（寫一個即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．某純堿樣品中含有氯化鈉，某化學小組為了測定該樣品的純度，取一定質量的樣品，向其中加入一定質量的稀鹽酸，恰好完全反應后，得到10%的不飽和的氯化鈉溶液，有關實驗數據如下：

實驗前所取樣品的質量	實驗后得到的氯化鈉溶液的質量
4.00g	42.20g

請計算：
（1）得到的氯化鈉溶液中溶質的質量為4.22g；
（2）該純堿樣品的純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減少還是不變？
小安、小靜按下面的步驟進行探究：
[提出假設]物質發生化學變化的前后總質量不變．
[制定計劃]小安設計的實驗裝置如圖A所示；小莉設計的實驗裝置如圖B所示．他們在反應前后都進行了規范的操作、正確的稱量和細致的觀察．

[收集證據]小安在整個過程中觀察到的現象是（1）紅磷燃燒，產生大量白煙，反應后，天平仍然平衡．
B中物質發生反應的化學方程式是（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
[交流與評價]
小安認為：在化學反應前后，生成物的總質量與反應物的總質量是相等的；
小靜認為：在化學反應前后，生成物的總質量與反應物的總質量是不相等的．
你認為（3）的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：有氣體生成，逸散到空氣中．
請從原子的角度分析你認為正確結論的原因是：（4）化學反應前后原子的種類、數目、質量都不變
[拓展與延伸]使用上述實驗B裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是（5）NaCl和AgNO₃．（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法有誤的是（　　）

選項	物質（括號內為雜質）	試劑	操作方法
A	FeSO₄溶液（CuSO₄）	過量鐵粉	過濾
B	CO₂氣體（CO）	足量氧化鐵粉	高溫加熱
C	CaO固體（CaCO₃）	足量的水	過濾
D	NaCl固體（Na₂CO₃）	足量稀鹽酸	蒸發