Question

15．實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題．

（1）圖中標有①的儀器名稱是分液漏斗．
（2）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要獲得一瓶純凈的氧氣來直接做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，應選擇的制取裝置是BC（填字母）．
（3）實驗室制取二氧化碳，若要得到干燥純凈的二氧化碳，則發生裝置產生的二氧化碳按氣流方向連接順序為（填導管接口字母）：CO₂→d→e→b→c→a
（4）利用如圖G裝置探究二氧化碳的性質．裝置中小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干．將制得的干燥的二氧化碳氣體緩緩流入小試管內，觀察到的現象是中間的干燥試紙無變化，兩端的濕潤試紙由下而上依次變紅，該實驗說明了二氧化碳具有的性質是二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應生成碳酸．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）根據該法制取二氧化碳的反應物狀態和反應條件選擇：固+液，常溫，并結合實驗室制取氧氣、氫氣的方法解答，要得到純凈干燥的氣體應該先除雜再干燥，以排除干擾；
（4）根據現象和二氧化碳的性質分析解答．

解答 解：（1）圖中標有①的儀器名稱是分液漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；排水法收集的氣體較為純凈，要獲得一瓶純凈的氧氣應選裝置BC；
（3）要得到純凈干燥的二氧化碳應該先除雜再干燥，即先通過飽和的碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫雜質再通過濃硫酸除去水，為了除雜徹底，導氣管的連接順序是“長進短出”，故連接順序是：debca；
（4）酸性溶液可使石蕊試液變紅，根據題意：裝置中小試管外壁貼有4片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干．將制得的干燥的二氧化碳氣體緩緩流入小試管內，將會觀察到：干燥試紙無變化，濕潤試紙由下而上依次變紅，說明二氧化碳密度比空氣大，所以下邊的先變紅，二氧化碳本身不能使石蕊變紅，故干燥的試紙未變色，潤濕的試紙變紅說明二氧化碳與水反應生成酸性物質；
故答案為：（1）分液漏斗；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；BC；（3）debca；（4）中間的干燥試紙無變化，兩端的濕潤試紙由下而上依次變紅；二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應生成碳酸．

點評 了解二氧化碳的性質、制取氣體的反應原理、裝置選取方法、制取氣體的注意事項等知識才能結合題意正確解答．