Question

氫化鈉（NaH）能與水發生如下反應：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，現將12g 氫化鈉放入158.5g水中充分反應，再向溶液中逐滴加入溶質的質量分數為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產生沉淀為止．試計算：
（1）產生H₂的質量是

 

 g．
（2）消耗硫酸鎂溶液的質量是

 

 g．
（3）最終所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據12g 氫化鈉的質量直接列比例式算出氫氣質量；
（2）根據12g 氫化鈉算出生成氫氧化鈉的質量，再根據氫氧化鈉的質量算出硫酸鎂的質量，再除以15%即可；
（3）反應后的溶質是氫氧化鈉，算出氫氧化鈉的質量，再算出反應后溶液質量，讓溶質質量除以溶液質量即可．

解答：解：（1）設12g 氫化鈉與水反應生成氫氣質量為X，生成氫氧化鈉為y：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24      40   2
12g     y    X

24

12g

=

40

y

=

2

x

x=1g
y=20g
（2）設20g氫氧化鈉可以消耗硫酸鎂溶液的質量為z，生成硫酸鈉為n，生成氫氧化鎂為m：
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
80    120        58        142
20    z×15%     m          n

80

20

=

120

z×15%

=

58

m

=

142

n

z=200g，
n=35.5g
m=14.5g，
反應后的溶液質量為：12+158.5+200-1-14.5=355g，
所以溶質質量分數為：

35.5

355

×100%=10%，
故答案為：1g，200g，10%．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中所給的數據列出比例關系求出相關的數據進行解答．