某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了如圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：氫氣和氧化鐵在高溫條件下發生置換反應，雜質不參加反應，濃硫酸具有吸水性，假定每步均完全反應或吸收）．
主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入干燥的氫氣； ③點燃B處酒精燈； ④反應結束熄滅B處酒精燈；
⑤待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣； ⑥再次稱量必要裝置的質量．
|
裝置B |
裝置C |
| 反應前的質量/g |
86.3 |
286.9 |
| 反應后的質量/g |
83.9 |
284.2 |
（1）儀器a的名稱
玻璃管
玻璃管
．
（2）實驗時先通氫氣后加熱的目的是
除去裝置內的氧氣，防止發生爆炸
除去裝置內的氧氣，防止發生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
．
（3）裝置B處的現象
紅色粉末變為黑色
紅色粉末變為黑色
．
（4）實驗結束為什么先停止加熱，待裝置B冷卻至室溫再停止通氫氣
防止溫度降低，C中液體被倒吸入B中
防止溫度降低，C中液體被倒吸入B中
．
（5）請計算樣品中氧化鐵的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果精確到0．l%）
（6）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
【（286.9g-284.2g）-（86.3g-83.9g）】：（86.3g-83.9g）
（不用化簡）；若氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會
不變
不變
（“偏大”、“偏小”或“不變”），若缺少裝置A，則
偏大
偏大
．
黎明文化寒假作業系列答案
