Question

化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均可采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對化學反應速率的影響

取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問．

補充對比實驗，操作為__________。

結果：長時間 (大于100s )，收集到很少量氣體。

更正結論：紅磚粉末________ (選填“有”、“無” )催化作用。

B組：探究濃度對化學反應速率的影

甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。

乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。

實驗結果____________。

結論：濃度越大，反應速率越快。

C組：探究________對化學反應速率的影響。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5 ，且t4＞t5 。

結論：當反應物濃度和催化劑相同時，__________。

綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須_______。

②探究發現影響化學反應速率的因素有催化劑、反應物濃度、溫度。

Answer 1