Question

9．有碳酸鈉、鹽酸、氯化鈣三種溶液，為了鑒別它們，現將其任意編號為A、B、C，進行如下實驗：
（1）若A、B混合，有白色沉淀產生，則C為鹽酸．
（2）上述（1）中發生的反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，其基本類型屬于復分解反應．

Answer 1

分析 在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別．

解答 解：（1）碳酸鈉、鹽酸、氯化鈣三種溶液，只有碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則C為鹽酸．
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
故答案為：（1）鹽酸；（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；復分解．

點評 本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．