Question

3．將如圖所示甲、乙、丙裝置進行不同的組合，可以完成不同的實驗，其中涉及的物質為初中化學常見物質．（提示：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH）
（Ⅰ）將甲、乙、丙依次連接，可以收集干燥的氣體A，該氣體是氧氣．
（Ⅱ）將甲、丙連接，甲中溶液B與固體C反應，觀察到丙中溶液D變渾濁，丙中反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（Ⅲ）將溶液B與固體E放入裝置甲中進行實驗，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，有氣泡產生，若E只含兩種元素，則固體E的成分是Fe、Fe₂O₃．
（Ⅳ）將甲、丙連接，甲中溶液F與氣體G恰好完全反應，觀察到丙中溶液D倒吸且變渾濁，變渾濁的原因用化學方程式表示為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．再從分液漏斗加入溶液B，又觀察溶液變澄清，此時溶液中的溶質可能是NaCl、CaCl₂或NaCl、CaCl₂、HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)發(fā)生裝置、干燥劑及收集方法的特點分析制取的氣體；
（2）根據(jù)發(fā)生裝置的特點及氣體的性質分析并寫出反應的發(fā)出；
（3）根據(jù)將溶液B與固體E混合，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，說明產生了鐵的鹽溶液，因此有氧化鐵和酸的反應，有氣泡產生，說明酸還和活潑金屬反應產生氫氣，若E只含兩種元素，因此固體E是鐵和氧化鐵分析；
（4）根據(jù)將甲、丙連接，甲中溶液F與氣體G恰好完全反應，丙中溶液D倒吸且變渾濁，說明甲裝置內的氣壓變小，且反應的產物和倒流的液體能夠反應產生沉淀，因此可以是氫氧化鈉和二氧化碳反應產生碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀；再從分液漏斗加入溶液B，又觀察溶液變澄清，酸可以和碳酸鈣反應，根據(jù)反應的情況分析溶質的成分．

解答 解：（1）甲裝置不需要加熱，因此制取的氣體應該是固體和液體在常溫下反應，如氧氣、二氧化碳、氫氣；乙裝置中的堿石灰屬于堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，如二氧化碳；丙是向上排空氣法收集氣體，說明氣體的密度比空氣大，因此該裝置適合氧氣的制取；
（2）甲裝置不需要加熱，因此制取的氣體應該是固體和液體在常溫下反應，且產生的氣體能夠使丙中的溶液變渾濁，因此可以是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）將溶液B與固體E混合，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，說明產生了鐵的鹽溶液，因此有氧化鐵和酸的反應，有氣泡產生，說明酸還和活潑金屬反應產生氫氣，若E只含兩種元素，因此固體E是鐵和氧化鐵；
（4）將甲、丙連接，甲中溶液F與氣體G恰好完全反應，丙中溶液D倒吸且變渾濁，說明甲裝置內的氣壓變小，且反應的產物和倒流的液體能夠反應產生沉淀，因此可以是氫氧化鈉和二氧化碳反應產生碳酸鈉和水，甲中的氣壓變小，使丙中的液體倒流與甲中的物質反應產生沉淀，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此溶液D可以是石灰水；再從分液漏斗加入溶液B，又觀察溶液變澄清，酸可以和碳酸鈣反應，因此B可以是鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，溶液變澄清，另外鹽酸還和產生的氫氧化鈉反應產生氯化鈉，因此溶液中一定含有氯化鈉和氯化鈣，可能含有過量的鹽酸；
故答案為：（1）氧氣； （2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）Fe、Fe₂O₃；（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH； NaCl、CaCl₂或NaCl、CaCl₂、HCl．

點評 本題屬于物質的推斷，重點考查了常見物質的性質，熟練掌握常見酸、堿、鹽等物質的性質是解題的關鍵．