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為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反應中物質間的質量關系如右圖所示．當反應恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質量分數為6%．試計算該樣品中：
（1）氯化鈉的質量；
（2）碳酸鈉的質量分數．

解：
設：樣品中碳酸鈉的質量為x，原混合物中的氯化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g z

解得x=10.6g

解得z=11.7g
×100%=6%
解得y≈2.9g
×100%=78.5%
答：樣品中氯化鈉的質量是2.9g；碳酸鈉的質量分數是78.5%．
分析：（1）反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數據求得氯化鈉的質量；
（2）反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數據求得碳酸鈉的質量，進而求碳酸鈉的質量分數．
點評：考查根據化學方程式的計算及溶液質量分數的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反應中物質間的質量關系如右圖所示．當反應恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質量分數為6%．試計算該樣品中：
（1）氯化鈉的質量；
（2）碳酸鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
硫酸銅中的銅離子是重金屬離子，有毒
．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經檢測發(fā)現該蒸餾水中還含有很少量的雜質，含有的雜質可能是
二氧化碳
二氧化碳
，為什么含有該雜質，試分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
，燒杯中水的作用是
降溫
降溫
．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經測定此時含10% NaOH，則被分解的水質量為
47.4
47.4
g，產生氧氣
42.1
42.1
g，此時水用作
反應物
反應物
．
（5）某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g．
②純堿中碳酸鈉的分數質量是
79.5%
79.5%
．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質量為
54.75
54.75
g，鹽酸中水用做
溶劑
溶劑
．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
加熱蒸發(fā)則氯化氫會加快揮發(fā)，使溶液變稀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器________（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是________．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）________．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經檢測發(fā)現該蒸餾水中還含有很少量的雜質，含有的雜質可能是________，為什么含有該雜質，試分析原因________，燒杯中水的作用是________．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經測定此時含10% NaOH，則被分解的水質量為________g，產生氧氣________g，此時水用作________．
（5）某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是________g．
②純堿中碳酸鈉的分數質量是________．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質量為________g，鹽酸中水用做________．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是________．

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省鎮(zhèn)江市索普實驗學校中考化學模擬試卷（8）（解析版） 題型：解答題

水是重要的資源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各種雜質，很少能直接使用，須進行凈化．
（1）用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一個簡易凈水器．則：認為上述簡易凈水器______（填“可以”或“不可以”）將海水淡化或硬水變成軟水．
（2）經檢測某工廠排放的廢水中含有硫酸銅，過量的硫酸銅會對水體造成嚴重的污染，人飲用此水會中毒，中毒的原因是______．請?zhí)岢鲆粭l凈化該廢水的方法（用化學方程式表示）______．
（3）實驗室為了配制溶液；常用如圖1所示的右邊敞口的裝置將自來水制取成凈化程度較高的蒸餾水（使用的燒瓶、導管、試管等儀器均十分潔凈，實驗操作準確）． 經檢測發(fā)現該蒸餾水中還含有很少量的雜質，含有的雜質可能是______，為什么含有該雜質，試分析原因______，燒杯中水的作用是______．
（4）電解水時，為了增加水的導電性在水中加些稀NaOH溶液，現在通電分解含5% NaOH 的水90g一會兒就停止，經測定此時含10% NaOH，則被分解的水質量為______g，產生氧氣______g，此時水用作______．
（5）某校化學興趣小組同學為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g純堿中，產生CO2氣體的情況如圖2所示（純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）．
①從圖中可以看出，10g純堿樣品與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是______g．
②純堿中碳酸鈉的分數質量是______．
③欲使鹽酸與該純堿樣品恰好完全反應，則需鹽酸的質量為______g，鹽酸中水用做______．
④你對“可以通過加水稀釋使10%的鹽酸變成5%，也可以通過加加熱蒸發(fā)使10%的鹽酸變成20%”的評價是______．

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