Question

20．東東同學繪制了三條溶解度曲線，如圖所示：
（1）從圖中你可獲得哪些信息：A物質的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）（任意寫一條）．
（2）t₁℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為B＞C＞A．
（3）一瓶接近飽和的C溶液，想要變成飽和溶液，常用的方法是加入C物質（或蒸發水分、升高溫度）（寫一條）．
（4）將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，A溶液的溶質質量分數小于（填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶質質量分數（假設升溫過程中水的質量不變）．
（5）除去A固體中混有的少量B，提純的步驟是加水溶解、蒸發濃縮、降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 （1）根據溶解度曲線的意義進行分析；
（2）根據溶解度曲線的意義，比較t₁℃時，三種物質的溶解度的大小；
（3）根據C的溶解度隨溫度變化的情況進行分析；
（4）首先比較t₁℃時二者的溶質質量分數關系，再判斷升溫后溶液中有晶體析出還是變為不飽和溶液，若有晶體析出，則溶質質量分數會變小，若變為不飽和溶液，則溶質質量分數將不變；
（5）據AB的溶解度受溫度影響情況分析解答．

解答 解：（1）由溶解度曲線的意義可獲得哪些信息較多，例如：A物質的溶解度隨溫度的升高而增大等；
（2）由t₁℃時，三種物質的溶解度曲線的可知，三種物質的溶解度由大到小的順序為 B＞C＞A；
（3）由于C的溶解度隨溫度升高而降低，所以，一瓶接近飽和的C溶液，想要變成飽和溶液，常用的方法是升高溫度、加入溶質或蒸發水分；
（4）在t₁℃時，A、B的飽和溶液中，溶質質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的 質量分數大，而二者此溫度溶解度是A的小于B，故他們的溶質質量分數也是A的小于B；升溫時，兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而變大，溶液均變為不飽和溶液，都沒有晶體析出，即溶質質量分數均不變，所以，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，A溶液的溶質質量分數小于 B溶液的溶質質量分數；
（5）由圖可知：A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以除去A固體中混有的少量B，提純的步驟是加水溶解、然后蒸發濃縮形成飽和溶液，降溫A結晶析出，然后過濾、洗滌、干燥即可；
故答案為：
（1）A物質的溶解度隨溫度的升高而增大（合理均可）；
（2）B＞C＞A； 
（3）加入C物質（或蒸發水分、升高溫度）；  
（4）小于；
（5）蒸發濃縮；  降溫結晶．

點評 本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及綜合運用，考查學生運用溶解度隨溫度變化規律分析問題的能力．