Question

在實驗室中，常用加熱固體NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，其反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．已知在常溫常壓下，氨氣密度比空氣小，1體積水能溶解700體積的氨氣．

（1）發生裝置應選用上圖中的

 

，收集裝置選用上圖中的

 

．多余的氨氣可用

 

吸收．
（2）請你設計一個簡單的方法證明氨氣極易溶于水

 

．
（3）如用右圖裝置收集NH₃，氣體由

 

（填“a”或“b”）端導入．

Answer 1

分析：（1）根據裝置的適用范圍和反應為的狀態來選擇發生裝置，根據氨氣的性質來選擇手機裝置；
（2）用倒吸實驗來檢驗氨氣是否極易溶于水；
（3）根據氨氣的密度來判斷．

解答：解：（1）在實驗室中加熱固體來制取氣體通常選擇A裝置作為發生裝置，氨氣的密度比空氣的小，且極易溶于水，所以只能用向下排空氣法來收集；
（2）檢驗氨氣極易溶于水可以收集試管氨氣，然后倒扣于水中，然后觀察若水很快的充滿試管則說明氨氣極易溶于水；
（3）氨氣的密度小于空氣的密度，所以應該從短管進入，利于空氣的排出；
故答案為：（1）A；E；水（或酸液）；
（2）收集一小試管氨氣，倒扣在水中，水上升到試管的頂部，說明氨氣易溶于水（其它合理答案也給分）；
（3）b．

點評：熟練掌握實驗室中常見的制取氣體的裝置，能夠根據反應條件和反應物的狀態來選擇發生裝置，根據氣體密度及水溶性來選擇收集裝置．