Question

（5分）硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。
（1)它們水溶液的pH都         7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式                。
(3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫              反應。
(4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是              。
（5)請寫出把硫酸轉變為鹽酸的化學方程式                               

Answer 1

（5分）（1）小于（1分）
（2）Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O（1分）（3）中和（或復分解）（1分）
（4）濃鹽酸（1分）
（5）H₂SO₄＋BaCl₂=2HCl＋BaSO₄↓（1分）

鹽酸和硫酸都屬于酸，二者的溶液中的陽離子全部是H^＋，二者的溶液度呈酸性，pH小于7；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成可溶性的鐵鹽和水，據此可寫出該反應的化學方程式。硫酸和鹽酸都屬于酸，都會與堿發生中和反應。弄硫酸鈉具有揮發性，揮發出的HCl氣體能與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴，大量聚集形成白霧。硫酸轉化為鹽酸，主要是將硫酸中的SO₄^2-除去，同時引進Cl^-，則需選擇的試劑中含有氯離子，且能使SO₄^2-轉化為沉淀，故可選擇的試劑應該是氯化鋇(BaCl₂)。
難點分析：本題的難點主要是將硫酸轉化為鹽酸，解答此題應根據硫酸的性質進行解答。將硫酸轉化為鹽酸，實際上可以看做是除雜問題來解決即可。