Question

春天去郊游野炊是件快樂之事．然而，在野炊中，如果遇到下面一些問題，你是如何處理的？
（1）在引燃細枯枝后，小麗迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，其原因是    ；
（2）小明帶了一種新型“即熱飯盒”（底部有兩層：一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物）的．使用時打開隔離層，即發生以下反應：Mg+2H₂O═X+H₂↑，X的化學式是    ，推斷的依據是    ；
（3）同學們在郊游中找到了井水，井水通常為硬水．那么你會通過    的方法將井水軟化為軟水
（4）日本核電站爆炸主要是源于水在高溫下與金屬鋯（Zr）管道發生反應生成氧化鋯（ZrO₂）和氫氣，氫氣與空氣混合而發生爆炸．請寫出水與鋯反應的方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據充分燃燒的條件分析，產生很多濃煙說明燃燒不充分，進入的空氣（氧氣）少造成的；
（2）利用質量守恒定律及化學反應方程式來推斷X的化學式；
（3）根據硬水的軟化方法分析；
（4）根據化學方程式的書寫方法進行分析．
解答：解：（1）促進可燃物燃燒的條件有兩個：增大可燃物與氧氣的接觸面積，增大氧氣濃度，迅速往“灶”里塞滿枯枝，進入的空氣少，可燃物與氧氣的接觸面積小了，燃燒會不充分；故填：迅速往“灶”里塞滿枯枝，進入的空氣少，可燃物與氧氣的接觸面積小了，燃燒會不充分；
（2）由反應Mg+2H₂O═X+H₂↑，根據質量守恒定律可知，反應前后的元素種類和原子的種類和個數不變，反應前有1個鎂原子、4個氫原子、2個氧原子，則反應后共有1個鎂原子、4個氫原子、2個氧原子，反應后已經有2個氫原子，則X中含有1個鎂原子、2個氫原子、2個氧原子，則化學式為Mg（OH）₂，故答案為：Mg（OH）₂；質量守恒定律；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，加熱能轉化生成不溶性鈣鎂化合物，通過煮沸的方法可將井水軟化為軟水，故填：煮沸；
（4）金屬鋯在高溫下能與水反應生成氧化鋯和氫氣，在高溫下水是氣體，生成的氫氣不需要使用氣體符號，故填：Zr+2H₂O（氣態）ZrO₂+2H₂．
點評：解答本題要掌握多方面方面的化學知識，例如化學式的推斷、促進燃燒的條件等，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．