Question

用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應．產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是

1. A.
   曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況
2. B.
   鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余
3. C.
   鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余
4. D.
   鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余

Answer 1

D
分析：由已知：“用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應”：
A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況，鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短；
B、因為“分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸”，鹽酸均反應完，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等；
C、根據化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知鹽酸均反應完，如果鋅恰好完全反應，鐵有剩余；
D、如果鋅、鐵都反應完，又因為“質量相等的鋅粉和鐵粉”，而鹽酸有剩余，則產生的氫氣一定不等．
解答：根據化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑進行計算：
A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故A說法正確；
B、鹽酸均反應完，因為氯化氫相等，鋅、鐵均有剩余；所以生成的氫氣相等，故B說法正確；
C、如果鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余，故C說法正確；
D、如果鋅、鐵都反應完，而鹽酸有剩余，則產生的氫氣一定不等，D說法不正確．
故選D
點評：本題主要考查了金屬的化學性質及其應用，掌握金屬活動性順序及其應用和酸的化學性質；學會利用化學方程式的計算來解決問題．