Question

下圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序______．
（2）圖③中，玻璃棒的作用是______．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見圖，則稱取的NaCl質量為______g．
（4）根據計算可知需要量取水的體積為______mL（水的密度為1g/mL）．

Answer 1

解：（1）根據用固體溶質氯化鈉配制溶液的步驟：計算-稱量-溶解，先取氯化鈉進行稱取，倒入燒杯；然后量取水，倒入盛氯化鈉的燒杯中；最后進行溶解；
故答案為：②⑤①④③；
（2）溶解時玻璃棒的作用是加速固體溶解；
故答案為：加速氯化鈉溶解；
（3）砝碼的質量為10g+5g=15g，游碼的質量為3.2g，所稱取氯化鈉的質量=15g+3.2g=18.2g；
故答案為：18.2；
（4）所配制溶液的質量==182g，則需要水的質量=182g-18.2g=163.8g，由于水的密度是1g/mL，故需要水的體積為：163.8mL；
故答案為：163.8．
分析：（1）圖①操作為把稱取的氯化鈉倒入燒杯，圖②的操作為用藥匙取氯化鈉，圖③操作為用玻璃棒攪拌溶解氯化鈉，圖④操作為把量取的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，圖⑤操作為稱取氯化鈉；根據利用固體溶質氯化鈉配制溶液的步驟，對操作進行排序；
（2）溶解時玻璃棒的作用是加速固體溶解；
（3）砝碼與游碼的質量和為所稱氯化鈉的質量，游碼讀數時應以游碼左側數值為準；
（4）利用所稱取溶質氯化鈉的質量和所要配制溶液的溶質質質量分數，根據溶質質量分數計算公式，求出所要配制溶液的質量，溶液質量與溶質質量差即為溶劑水的質量，進而確定水的體積．
點評：本題對使用氯化鈉配制溶液實驗進行了考查，其中涉及溶液配制的步驟、溶液組成的計算、天平的使用，難度不大．