Question

10、下列對相關實驗的分析和所得結論，你認為正確的是（　　）

A、用扇子扇滅蠟燭的火焰，說明可燃物的溫度達到著火點才能燃燒

B、燃燒的蠟燭質(zhì)量與收集到的生成物質(zhì)量相等，說明實驗結果符合質(zhì)量守恒定律

C、向盛有粉塵的金屬罐中快速鼓入空氣點火發(fā)生爆炸，說明該粉塵一定是面粉

D、加入高錳酸鉀也能加快氯酸鉀的分解速度，說明高錳酸鉀是該反應的催化劑

Answer 1

分析：A、用扇子扇蠟燭的火焰時，空氣流動帶走熱量，使溫度降低到了蠟燭的著火點以下，蠟燭熄滅；
B、蠟燭燃燒需要氧氣參加；
C、可燃性的粉塵有面粉、煤粉等；
D、加入高錳酸鉀也能加快氯酸鉀的分解速度，是因為高錳酸鉀受熱分解能生成二氧化錳，二氧化錳作氯酸鉀分解的催化劑．

解答：解：A、用扇子扇滅蠟燭的火焰，說明可燃物的溫度達到著火點才能燃燒．故選項正確；
B、燃燒的蠟燭質(zhì)量與參加反應的氧氣的質(zhì)量之和才等于生成物的質(zhì)量．故選項錯誤；
C、向盛有粉塵的金屬罐中快速鼓入空氣點火發(fā)生爆炸，該粉塵不一定是面粉，還可能是煤粉．故選項錯誤；
D、加入高錳酸鉀也能加快氯酸鉀的分解速度，是因為高錳酸鉀受熱分解能生成二氧化錳，二氧化錳作氯酸鉀分解的催化劑，從而加快了氯酸鉀的分解速率．故選項錯誤．
故選A．

點評：在化學反應中，生成物的質(zhì)量之和等于參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和；高錳酸鉀不是氯酸鉀分解的催化劑．