Question

1．請分析、比較以下幾組化學反應，得出結論．

組別	化學方程式	結論
Ⅰ	6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$C6H12O6+6O2 CO2+H2O═H2CO3	反應物相同，生成物不同， 原因反應條件不同．
Ⅱ	Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O	反應物相同，生成物不同， 原因反應物的濃度不同．
Ⅲ	C+O2（充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2 2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO	反應物相同，生成物不同， 原因反應物的量不同．
Ⅳ	2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反應緩慢） 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加熱}$2KCl+3O2↑（反應迅速）	反應物相同，反應速率不同， 原因有無催化劑．
實踐與應用	科學探究正努力實現對化學反應的控制，很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉化”技術，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應，可生成一種重要的化工原料，反應的化學方程式如下： 2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H2O，推斷X的化學式是C2H4．

Answer 1

分析 根據題意，分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均反應物相同，生成物不同，Ⅳ反應物相同，反應速率不同，可從反應條件、反應物的濃度、反應物的用量、催化劑等方面進行分析解答．
實踐與應用：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答 解：Ⅰ兩個方程對比可知，反應物相同，但它們的反應條件不同，導致生成物不同．
Ⅱ兩個方程對比可知，反應物相同，但反應物的濃度不同，導致生成物不同．
Ⅲ兩個方程對比可知，反應物相同，但反應物的量不同，導致生成物不同．
Ⅳ兩個方程對比可知，反應物相同，但使用二氧化錳作催化劑可以改變反應速率，導致反應速率不同．
實踐與應用：根據反應的化學方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H₂O，反反應物中有2個碳原子、4個氧原子和12個氫原子，生成物中有8個氫原子和4個原子，還少2個碳原子和4個氫原子，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，因此X的化學式為C₂H₄．
故答案為：

組別	化學方程式	結論
Ⅰ	6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$C6H12O6+6O2 CO2+H2O═H2CO3	反應物相同，生成物不同， 原因 反應條件不同．
Ⅱ	Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O	反應物相同，生成物不同， 原因 反應物的濃度不同．
Ⅲ	C+O2（充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2 2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO	反應物相同，生成物不同， 原因 反應物的量不同．
Ⅳ	2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反應緩慢） 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加熱}$2KCl+3O2↑（反應迅速）	反應物相同，反應速率不同， 原因 有無催化劑．
實踐與應用	科學探究正努力實現對化學反應的控制，很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉化”技術，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應，可生成一種重要的化工原料，反應的化學方程式如下： 2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H2O，推斷X的化學式是 C2H4．

點評 本題難度不是很大，了解影響化學反應發生的因素、催化作用、化學反應前后原子守恒等是正確解答本題的關鍵．