Question

11．向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入過量的鎂粉，充分反應后過濾，所得固體一定有鎂、鋅、銅，所得濾液的質量與原混合溶液質量相比減少（填“增大”、“減少”或“不變”）．請寫出有關的化學方程式Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄（任寫一個）．

Answer 1

分析 記住金屬活動性順序，如果金屬和鹽能反應生成新的金屬，必須是前面的金屬可以把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答 解：由于在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞（H）＞銅，則“向CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入過量的鎂粉”，鎂粉會與CuSO₄反應生成硫酸鎂和銅、鎂粉會與ZnSO₄反應生成硫酸鎂和鋅；故充分反應后過濾，所得固體一定有鎂、鋅、銅．
因為鎂的相對原子質量小于鋅、銅，則24份質量鎂粉會與CuSO₄反應生成硫酸鎂和64份質量銅、而24份質量鎂粉會與ZnSO₄反應生成硫酸鎂和65份質量鋅；故所得濾液的質量與原混合溶液質量相比減少；
發生的反應的化學方程式有Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄，Mg+ZnSO₄=Zn+MgSO₄，Mg+H₂SO₄=H₂↑+MgSO₄．
故答案為：
鎂、鋅、銅；減少；Mg+CuSO₄=Cu+MgSO₄．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，培養學生分析問題、解決問題的能力．