Question

【題目】現有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%．將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質質量分數為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固體的質量為　 g．

Answer 1

【答案】2.691
【解析】解：設生成氯化鈉的質量為x，
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，HCl～NaCl，
46g溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸中氯化氫的質量為：46g×3.65%=1.679g，
HCl～NaCl，
36.5 58.5
1.679g x
，
x=2.691g，
故填：2.691．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．