Question

17．（1）鐵制品表面常有銹，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生的化學反應，鐵銹可用稀鹽酸除去，方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，鋁制品表面幾乎無銹，原因（用方程式表示）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）為了比較鐵和鋁的活動性，取鐵絲、鋁絲和硝酸銀溶液進行了兩次實驗操作達到了實驗目的，兩次實驗過程中一次有明顯現象，一次沒有明顯現象，寫出有明顯現象的化學方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據鐵的生銹的條件，金屬的化學性質以及化學方程式的寫法來分析；
（2）根據金屬的活動性順序、反應原理，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）鐵在與水和氧氣并存時易生銹，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，鋁制品耐腐蝕的原因是鋁能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化鋁薄膜，從而對鋁起到保護作用，反應的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．故填：氧氣和水蒸氣；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）鐵與硝酸銀發生置換反應生成硝酸亞鐵和銀，反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．故填：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．