Question

12．同學們學習了“氫氧化鈉與鹽酸的反應”后，都提出了以下問題：
問題 1：是不是所有的酸與堿都能發生反應？
問題 2：是不是所有的酸與堿反應都沒有明顯 的現象？
為了解決以上問題，同學們設計了如下實驗進 行深入探究．
A 試管的現象是有白色沉淀生成，反應的化學方程式是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，由此得出的結論是．實驗結束后，欲證明試管中的硫酸 已過量，可向其加入鋅粒來驗證．
B 試管中加入足量的稀鹽酸后的現象是白色粉末消失．小泰認為：酸與堿發生了反應．小原不同意小泰的觀點，理由可能是氫氧化鈣溶于水中．為證明該實驗中的酸與堿確實發生了反應，同學們提出可增加一個實驗進行對 比，及具體做法是向盛有等量氫氧化鈣粉末的試管中加入等量的水，若觀察到氫氧化鈣沒有完全消失，即可證明 B 試管中的酸與堿確實發生了反應．同學們按上述實驗進行操作后，最終得出了滿意的結論．

Answer 1

分析 根據化學反應的原理、酸的化學性質來分析解答；
根據氫氧化鈣微溶于水設計對比實驗進行驗證．

解答 解：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，所以觀察到有白色沉淀生成，若證明硫酸過量，可以加入鋅粒等活潑的金屬，通過觀察是否有氣泡產生來判斷硫酸是否過量；故填：有白色沉淀生成；H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；鋅粒（答案合理即可）；
B中的氫氧化鈣粉末加入足量稀鹽酸后，會觀察到白色粉末消失，小原不同意小泰的觀點的原因可能是認為氫氧化鈣溶于水中了；可增加一個對比實驗，向盛有等量氫氧化鈣粉末的試管中加入等量的水，觀察氫氧化鈣是否完全消失，若沒有完全消失，這說明B試管中的酸與堿確實發生了反應．故填：白色粉末消失；氫氧化鈣溶于水中；向盛有等量氫氧化鈣粉末的試管中加入等量的水；氫氧化鈣沒有完全消失．

點評 本題考查了對中和反應的探究，根據物質的性質進行，難度不大．