Question

（2012?房山區一模）某同學在四個燒杯中分別做有關溶液實驗，依據表格回答問題．

燒杯序號	溫度/℃	水的質量/g	硝酸鉀質量/g	溶液質量/g
①	20	50	10	60
②	20	100	30	a
③	20	100	36	131.6
④	30	100	45	145

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是

水

．
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度是

31.6

g，a為

130

．
（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需要加水

40

g．
（4）若使燒杯③溶液中溶質的質量分數增大，可繼續

D

（填字母序號）．
A．加入少量硝酸鉀        
B．再加10g水          
C．恒溫蒸發部分溶劑
D．升溫到30℃
E．加入100g 30℃時硝酸鉀的飽和溶液，再恢復至20℃

Answer 1

分析：（1）根據溶質和溶劑的判斷方法考慮；（2）根據100g水中溶解溶質的質量考慮；（3）根據稀釋過程溶質不變列等式；（4）使燒杯③溶液中溶質的質量分數增大必須變成不飽和溶液溶劑不變再溶解一部分溶質．

解答：解：（1）溶質的判斷：固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體時溶劑，兩種液體混合時量多的是溶劑，量少的是溶質，只要有水，水一定是溶劑．所以溶劑是水；
（2）根據第③次可知100g水中最多溶解31.6g，所以該溫度下溶解度為31.6g，由于加入30g，溶液沒飽和，所以溶液質量為：100g+30g=130g；
（3）設加入水的質量為X則

10g

60g+X

=10%解得X=40g；
（4）使燒杯③溶液中溶質的質量分數增大變成不飽和溶液，溶劑不變再溶解一部分溶質．所以升高溫度，溶解度變大又溶了一部分溶質．
故答案為：（1）水；（2）31.6；130；（3）40；（4）D．

點評：解答本題關鍵是要知道溶質、溶劑的判斷，飽和溶液的判斷，溶質質量分數的計算．