Question

【題目】巴中某超市賣的純堿（Na2CO3）產品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數．他們取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質量為107.6g．計算：
（1）生成二氧化碳g．
（2）樣品中純堿的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）

設參加反應的碳酸鈉的質量為x

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　 106 　　　　　 44

　 x 　　　　　　 4.4g

x=10.6g

所以樣品中純堿的質量分數是 ×100%=88.3%．

答：樣品中純堿的質量分數是88.3%．

【解析】（1）生成二氧化碳的質量為：100g+12g﹣107.6g=4.4g；
【考點精析】通過靈活運用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．