Question

請根據右下圖1和圖2有關信息回答下列問題：
（1）20℃時，A的溶解度是

80.8

g，t₁℃時，B和C的飽和溶液中溶質的質量分數的大小關系為：B

=

C．
（2）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內和燒杯中產生的現象分別是

產生氣泡

、

析出晶體（或變渾濁）

．
（3）分別將A、B和C的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是

A＞B＞C

．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度，若兩物質的溶解度曲線相交于一點，則該溫度下兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等；
（2）鎂與鹽酸反應生成氫氣，且放出熱量；C的溶解度隨溫度升高而減小；
（3）根據三種物質的溶解度曲線分析解答．

解答：解：（1）由圖知：20℃時，A的溶解度是80.8g；t₁℃時，B和C的溶解度曲線相交于一點，故其飽和溶液中溶質的質量分數相等；
故答案為：80.8；=；
（2）鎂與鹽酸反應生成氫氣，所以試管內有氣泡生成；該反應放出熱量，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以燒杯內會有C析出；
故答案為：產生氣泡；析出晶體（或變渾濁）；
（3）t₂℃時A、B、C的溶解度大小關系是：A＞B＞C；A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，所以AB析出晶體，且t₁℃時A的溶解度大于B；C的溶解度隨溫度升高而減小，故降低溫度無溶質析出，溶質的質量分數與t₂℃時相同，小于t₁℃時B的溶解度；根據飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，所以降溫到t₁℃時溶液的質量分數關系是A＞B＞C；
故答案為：A＞B＞C．

點評：本題考查了對溶解度曲線的理解和應用，要結合相關問題仔細分析解答．