Question

19．4.6克有機物在氧氣中完全燃燒生成8.8克二氧化碳和5.4克水，此有機物的化學式為C₂H₆O．

Answer 1

分析 根據有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質量，若C、H兩種元素的質量等于4.6g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質量小于4.6g，則有機物中含有O元素，然后利用質量來求原子個數之比來確定有機物的化學式．

解答 解：由4.6g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據質量守恒定律可知，則有機物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質量為8.8g×（$\frac{12}{44}$×100%）=2.4g，
H元素的質量為5.4g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.6g，
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
則有機物中一定含有O元素，且O元素的質量為4.6g-3g=1.6g，
有機物中C、H、O的原子個數比為：$\frac{2.4g}{12}：\frac{0.6g}{1}：\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，
即有機物的化學式為C₂H₆O，
故填：C₂H₆O．

點評 本題考查燃燒法確定有機物的化學式，學生應能根據元素守恒、質量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學式推斷中的重要作用．