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由鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分別反應后，生成氫氣質量可能分別為（　　）
A．1克、2克B．1克、0.5克C．4克、4克D．2克、2克
由鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分別反應后，無論和那種酸反應生成氫氣的質量應該相等，所以首先排除AB．
碳不和酸反應放出氫氣，所以生成氫氣的質量為0．下面以鹽酸為例進行計算．
假設為純鐵，設生成氫氣的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
20g x
56
20g
=
2
x

x=0.71g
假設為純鎂，設生成氫氣的質量為y．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
20g y
24
20g
=
2
y

y=1.67g
假設為純鋁，設生成氫氣的質量為z．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
20g z
54
20g
=
6
z

z=2.22g
所以生成氫氣的質量應該大于0而小于2.22g，不會為4g，故排除C．
故選：D．
練習冊系列答案
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某鋼鐵廠每天需消耗9800t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，請根據化學方程式進行計算，該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵多少噸？

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請通過計算并結合圖表回答：
①反應生成CO2的質量為______g．
②判斷此純堿樣品的等級．

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（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋？______．為什么？______．
（2）反應完全時所得溶液中溶質的化學式為______，其在溶液中的質量為______g．
（3）廢鐵鍋片樣品中鐵單質的質量分數為______．（結果保留到0.1%）

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取一段鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470g．
冷卻后加入足量的水，將反應的產物蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質量為O．486g．
（1）寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣（NH3）的化學方程式；
（2）計算鎂條燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數．

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（1）生成氫氣的質量．
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）．

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