Question

用圖示裝置測定因存放不當而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質量分數。所取試樣質量8.00 g、錐形瓶質量140.00 g，加入足量稀硫酸(質量為50.00 g)每隔相同時間讀數一次，數據如下表：

(1)不必進行第七次讀數的原因是___________________________________。
(2)計算氫氧化鈉的質量分數。
(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的質量分數不低于多少？

Answer 1

(1)第5次和第6次讀數相同
(2)CO₂的質量m(CO₂)=(8.00g+140.00g+50.00g)-197.12g=0.88g
    設所需樣品中Na₂CO₃的質量為x。 
    Na₂CO₃+H₂SO₄==H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄
       106                             44 
        x                              0.88g 
    x=(0.88×106)/44=2.12g 
    試樣中NaOH的質量為8.00g-2.12g=5.88g 
    則所取樣品中NaOH的質量分數為：5.88g/8.00g×100%=73.5%
(3)設樣品中Na₂CO₃消耗H₂SO₄的質量為y。
     Na₂CO₃+H₂SO₄==H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄
       106         98 
      2.12g        y 
     y=(2.12g×98)/106=1.96g
    再設試樣中NaOH消耗H₂SO₄的質量為z。
       2NaOH+H₂SO₄==2H₂O+Na₂SO₄
        80        98
      5.88g        z
     z=(5.88g×98)/80=7.20g
     則稀硫酸中H₂SO₄的質量分數不低于［(1.96g+7.20g)/50.00g］×100%=18.32%