Question

（2011?奉賢區二模）某無色氣體可能含有CO₂、CO、H₂中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）：①通過熾熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積不變；②通過灼熱的氧化銅時，粉末變成紅色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變成了藍色晶體；④通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．下列判斷正確的是（　　）

A．原混合氣體中一定含有CO₂、CO和H₂；

B．原混合氣體中一定含有H₂、CO，一定沒有CO₂

C．原混合氣體中一定含有H₂、CO，可能含有CO₂

D．原混合氣體中一定含有H₂、CO₂，可能含有CO

Answer 1

分析：赤熱的碳會和二氧化碳反應生成一氧化碳，體積增大一倍；能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性；無水硫酸銅遇水變藍色，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，根據各氣體的性質進行推導驗證．（氣體在相同溫度和壓強下，體積相同，分子數也就相同）

解答：解：碳和二氧化碳反應會生成一氧化碳，會使氣體體積增大一倍，根據①可知，混合氣通過碳后氣體體積不變，可以知道混合氣中一定不含二氧化碳；通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體，無水硫酸銅變藍，說明通過氧化銅后生成了水，可以確定原混合氣中有氫氣，澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可以確定原混合氣中有一氧化碳，所以可以確定原混合氣中一定沒有二氧化碳，一定含有氫氣和一氧化碳，故B正確，
故選B

點評：利用所要鑒別物質的性質差別，設計實驗，實驗中出現明顯的現象差異，達到鑒別物質的目的．