Question

現有一瓶未開封的濃硫酸，部分標簽如圖所示，根據這些數據回答下列問題．
（1）取該濃硫酸10g配制成質量分數為9.8%的稀硫酸需要加水多少克？
（2）向一定量的氫氧化鈉溶液中加入100g上述配制的稀硫酸，恰好完全反應，則參加反應的氫氧化鈉的質量是多少？（提示：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析：（1）根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變來進行解答；
（2）根據反應的化學方程式結合硫酸的質量解答即可．

解答：解：（1）設需加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量相等可得：
10g×98%=（x+10g）×9.8%
解得：x=90g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
y    100g×9.8%=9.8g

80

y

=

98

9.8g

解得：y=8g
答：（1）取該濃硫酸10g配制成質量分數為9.8%的稀硫酸需要加水90克；
（2）參加反應的氫氧化鈉的質量是8g．

點評：該題充分的體現了用化學的知識去解決生活中的問題，要求學生要熟練的掌握溶液的稀釋及有關溶液中溶質質量分數的計算問題．