Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料．

①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na₂CO₃）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發生的化學反應　、　．

Ⅱ．濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量　　試劑可以去除該物質．

②為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計以下裝置進行實驗（假設每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數，所需要的數據是　　．

A．固體樣品的質量  B．濃硫酸實驗前后質量　C．濃氫氧化鈉溶液實驗前后質量

D．所用稀硫酸質量  E．儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質量 F．稀硫酸質量分數

Ⅱ．D裝置的作用是　　．沒有D裝置對氫氧化鈉質量分數的測定結果影響是　　 （填“偏大”“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析：

①Ⅰ、石灰石高溫分解生成了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應的方程式； Ⅱ、根據氫氧化鈣和碳酸鈉的反應進行分析； ②Ⅰ、根據樣品中氫氧化鈉的質量分數計算公式結合試驗的過程分析需要的數據； Ⅱ、根據實驗的原理及氫氧化鈉的性質進行分析．

解答：

解：①Ⅰ、由題意可知，石灰石高溫分解生了白色固體氧化鈣，將氧化鈣加入純堿溶液后，氧化鈣和水反應生了氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以，發生的反應方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ⅱ、濾液中存在少量的Na2CO3，用適量Ca（OH）2 試劑可以去除該物質； ②Ⅰ、由樣品中氫氧化鈉的質量分數計算公式可知，需要的數據是：固體樣品的質量，根據實驗的過程，由濃氫氧化鈉溶液實驗前后質量的變化，可求出碳酸鈉的質量，進而求出氫氧化鈉的質量，最后就可以求出樣品中氫氧化鈉的質量分數，所以，所需要的數據是A、C； Ⅱ、為了防止空氣中水和二氧化碳影響實驗的結果，可用氫氧化鈉固體吸收吸收空氣中的水和二氧化碳，由上述實驗過程可知，如果沒有D裝置，對氫氧化鈉質量分數的測定結果影響是偏小． 故答為：①ⅠCaO+H2O=Ca（OH）2 、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；ⅡCa（OH）2；②ⅠA、C，Ⅱ吸收空氣中的水和二氧化碳，偏小．