Question

選做題：某興趣小組用右圖所示裝置收集并測量反應產生的氣體及其體積．若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應（鹽酸足量），已知該溫度下氫氣的密度為0.0892g/L，應能收集到

 

mL的氫氣．3次實驗收集到的氫氣體積的平均值約為242　mL．你認為造成這種實驗誤差的主要原因

 

．

Answer 1

分析：根據化學方程式已知鋅的質量，可求出氫氣的質量，根據密度公式可求出氫氣的體積；實驗數據大于理論收集到的數據，主要原因是收集的氣體體積也包括了加入酸液的體積，使收集的氣體體積偏大．

解答：解：設生成氫氣的體積為x
 Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
 65                  2
0.65g               x×0.0892g/L

65

65g

=

2

x×0.0892g/L

x=0.224l=224mL
量筒量出的體積大于224mL，肯定是氫氣中混入了其它的氣體，分析題意，氫氣中只能混入由于加入鹽酸而排出的空氣
故答案為：224mL，收集的氣體體積也包括了加入酸液的體積，使收集的氣體體積偏大

點評：本題主要考查根據化學方程式計算和誤差分析，誤差分析時要全面分析題目裝置及藥品的性質．