Question

請根據如圖的示的實驗過程和提供的數據，求混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數（計算結果保留一位小數）．

Answer 1

分析：根據圖中所給的數據結合質量守恒定律可以求出生成的碳酸鈣的質量，然后可以根據沉淀的質量求出碳酸鈉的質量，從而可知混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律結合題給的數據可以知道生成碳酸鈣的質量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以據此進行求算；
設混合物中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x             10.0g

106

x

=

100

10.0g

解得：x=10.6g
所以混合物中碳酸鈉的質量分數為

10.6g

22.3g

×100%=47.5%；
答：混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數為47.5%；

點評：本題中考查的知識點較多，主要是依據化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據化學方程式進行計算即可；