Question

將一包含有雜質的鐵粉樣品分成質量相等的兩份（雜質不溶于水，且不參與反應）．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應后得到1.8g不溶物．求該鐵粉樣品中鐵的質量分數．______．

Answer 1

【答案】分析：若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應后應得到0.2g不溶物，說明其中一份鐵粉中含雜質0.2g；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應得到不溶物1.8g，所得不溶物為銅與鐵粉中雜質的混合物，則銅的質量=1.8g-0.2g=1.6g；根據生成銅的質量，由反應的化學方程式，可計算中其中一份鐵粉中鐵的質量，所計算質量與雜質質量和的2倍即為原樣品中鐵粉的質量．
解答：解：設一份鐵粉中含鐵的質量為x．
鐵與氯化銅反應后生成Cu的質量為：
1.8g-0.2g=1.6g
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂
56       64
x        1.6g
x==1.4g
×100%=87.5%
答：該鐵粉樣品中鐵的質量分數為87.5%
點評：解答本題需要使用雜質“遷移”，即兩份相同的鐵樣品，其中所含雜質的質量一定也是相等的，這對本題的解決至關重要．