Question

【題目】如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：X ， Y ．
（2）CO2的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取CO2 ， 應選用的發生裝置為（填裝置序號，下同），收集裝置為；若用大理石與稀鹽酸反應制取CO2 ， 則反應的化學方程式為 ．
（3）小海同學在裝置B中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣． ①若用F裝置收集氧氣，氧氣應從（填“a”或“b”）端通入．
②實驗中發現不能得到平穩的氧氣流．小濤同學提出可以從兩個方面加以改進：
一是將制取的裝置B換為上圖中的裝置；
二是將過氧化氫溶液加水稀釋．如果把50g溶質質量分數為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需加水的質量為克．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；集氣瓶
（2）A；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）a；C；25
【解析】解：（1）要熟記常見儀器的名稱，X是分液漏斗，Y是集氣瓶；（2）用加熱碳酸氫鈉固體來制取二氧化碳，屬于固體加熱制取氣體，氣體發生裝置應該選擇A；因為二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以只能用向上排空氣法來收集，故選擇裝置D；大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）①氧氣的密度比水小，所以用裝置F來收集氧氣，氣體應該從短管（a端）進入，水從長管（b端）排出；②要控制產生氧氣的速率，可將長頸漏斗改為分液漏斗，即將裝置B改為裝置C；溶液加水稀釋過程中，溶質的質量不變．設需要加水的質量為x，則50g×15%=（50g+x）×10%，x=25g．所以答案是：（1）分液漏斗；集氣瓶；（2）A；D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）①a；②C；25．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氧氣的制取裝置的相關知識，掌握發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型，以及對氧氣的收集方法的理解，了解收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部．