Question

【題目】實驗一：根據如圖回答問題。

（1）儀器a的名稱是_____。

（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是_____（選填字母標號，下同）。寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式_____。

（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學方程式為_____，選用的發生裝置圖_____。如E圖所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，產生該現象的原因是二氧化碳不燃燒，不支持燃燒和_____。

實驗二：已知Fe2O3樣品中含有雜質FeS2.興趣小組用下圖裝置測定樣品中FeS2含量。稱取mg樣品置于玻璃管Y內。充分灼燒該樣品，根據實驗后裝置Z增加的質量推算FeS2質量（裝置管內發生反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導管末端，關閉開關b，加熱玻璃管Y，觀察到_____，說明裝置氣密性良好。

（5）使用“實驗一”裝置B制得的氧氣進行實驗，裝置X瓶內需盛放的干燥劑是_____。玻璃管Y內反應完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會導致誤差，其原因是_____。

（6）試驗后測得Z質量增加6.4g（忽略裝置Z中水分揮發），則樣品中FeS2為_____g。

（7）若將通入的氧氣改為空氣進行同樣的實驗（樣品反應完全），則測得FeS2含量_____（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）數據。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 密度比空氣大 裝置Z處導管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時間，長導管內液面上升 濃硫酸 生成的氣體沒有全部被吸收 6 偏大

【解析】

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗。故答案為：長頸漏斗；

（2）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法或排水法收集。鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵。故答案為：C、；

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸在常溫下混合制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，發生裝置應該選擇固液混合不加熱。將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，由于二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，所以蠟燭熄滅。下層的蠟燭先熄滅上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳先聚集在燒杯底部，則二氧化碳的密度比空氣大。故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、B、密度比空氣大；

（4）檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導管末端，關閉開關b，加熱玻璃管Y。Y中的空氣受熱膨脹，會逸散到左右兩只集氣瓶中。由于左側的X裝置關閉了開關b，則無明顯現象。受熱膨脹的空氣進入到右側的Z裝置后，觀察到裝置Z處導管口有氣泡冒出。停止加熱后一段時間，由于溫度恢復到室溫，則壓強逐漸減小，則外界氣壓會將Z裝置中的液體壓入長導管內，使液面上升。故答案為：裝置Z處導管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時間，長導管內液面上升；

（5）氧氣可以用濃硫酸、堿石灰來干燥。而X裝置中盛放的是液體，則X內盛放的是濃硫酸。玻璃管Y內反應完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，則會使一部分二氧化硫無法被吸收，從而會導致誤差。故答案為：濃硫酸、生成的氣體沒有全部被吸收；

（6）實驗后測得裝置Z的質量增加6.4g，則生成的二氧化硫的質量為6.4g。

設FeS2的質量為。

解得=6g。所以樣品中，FeS2的質量為6g。故答案為：6；

（7）若將通入的氧氣改為空氣進行同樣的實驗，由于空氣中的二氧化碳也能被氫氧化鈉溶液吸收，使測得的二氧化硫氣體質量偏大，所以會導致FeS2含量偏大。故答案為：偏大。