Question

【題目】天津是美麗的海濱城市,依山傍水,海洋資源和石灰石資源豐富。圖1是從海水制備精鹽的流程圖,圖2是氯化鈉的溶解度曲線。回答問題:

(1)海水可經過_________________________(填“冷卻結晶”或“蒸發結晶”)的方法可獲得粗鹽,主要原因是_________________________。

(2)某同學在實驗室里進行將粗鹽中雜質去除的實驗。

①除去上述粗鹽中的可溶性雜質,正確的操作順序是_________________________。

A.加過量Na2CO3溶液

B.加過量Ba(OH)2溶液

C.加適量鹽酸

D.過濾

②過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和_________________________。

③在本實驗中，先稱取5g粗鹽,再量取10mL水,加粗鹽至不再溶解為止時稱得剩余粗鹽質量為1g,通過以上實驗過程最終得到3.5 g精鹽,則精鹽的產率是_________________________。

(3)工業上從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如圖所示:

①試劑B選用_________________________(填名稱);

②在最后一步發生的反應中除了得到金屬鎂以外，還生成了另一種單質。該反應的化學方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】蒸發結晶 氯化 鈉的溶解度隨溫度的改變變化不明顯(或氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響較小) BADC 玻璃棒 87.5% 稀鹽酸

【解析】

(1)冷卻結晶適合從溶液中獲得隨溫度升高溶解度增大且變化明顯的物質。蒸發結晶適合從溶液中獲得如氯化鈉這樣溶解度受溫度影響變化不明顯的物質。

(2)①本題的除雜方案沒有第二種。A和B的試劑過量的部分應確保在后面的操作中能夠被除去,所以A必須在B的后面,C必須在A的后面,而D過濾一定要在產生沉淀之后,加入鹽酸之前。本題如果A在B的前面，最終所得氯化鈉中將含有氯化鋇，故填：BADC；

②過濾所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒;③精鹽的產率為。

(3)①氫氧化鎂是不溶于水的堿,跟鹽溶液不反應,只能通過加入稀鹽酸反應生成氯化鎂；

②從氯化鎂的組成元素上看,生成兩種單質，只能是鎂和氯氣,可參考電解水的化學方程式,反應物中沒有氣體,生成的氯氣應標注氣體符號。