Question

石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。

試通過分析計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

Answer 1

（1）根據質量守恒定律得：m(CO₂)=(100.0g＋12. 0g)－107.6g＝4.4g

（2）設12.0g石灰石樣品中含CaCO₃質量為x

          CaCO₃＋2HCl₌₌₌CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

100                                                            44

x                  4.4g     

x＝=10.0g   

該石灰石樣品的純度為：100%＝83.3%

因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。