【題目】 “業精于勤,荒于嬉;行成于思,毀于隨。”尤其網 課期間,自律性尤為重要!很多同學們在這段特殊時期表現出 來的自律態度和勤奮精神讓老師們非常感動和欽佩!但由于 長時間的應用電子產品,對我們的視力造成了一定的影響。 因此,我們要有意識的保護眼睛。比如:寫作業時,我們就要用好一點的護眼燈。請同學們將護眼燈涉及到的標有序號的零件選出金屬材料。屬于金屬材料有_______________;護眼燈所用電線外皮是 _______________(填縮寫代號)護眼燈所用的鋁單質的冶煉,最后一步原理是在氧化鋁中加入冰晶石,在通電的條件下產生兩種單質。同學們試著寫出該原理的方程式:______________;化學變化中既有物質種類的變化,也 伴隨著能量的改變,在該變化中實現了______________能向_______________能的轉化過程。
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【題目】鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質,它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小
B. t1℃時,KCl和MgSO4兩溶液所含溶質的質量一定相等
C. t2℃時,100g MgCl2的飽和溶液中含有ag MgCl2
D. 將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃,溶液的變化是:飽和→不飽和→飽和
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【題目】請從1或2兩題中任選1個作答。
O2的實驗室制取與性質 | CO2的實驗室制取與性質 |
(1)A中加熱高錳酸鉀,發生反應的化學方程式為___________。 (2)B中可觀察到的現象是__________。 | (1)A中向大理石中加入稀鹽酸,發生反應的化學方程式為__________。 (2)B中可觀察到的現象是__________。 |
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【題目】制造芯片的高純硅(硅原子的質子數為14)可以用下述方法制取(反應條件略):
下列有關說法錯誤的是
A.硅原子在化學變化中容易得電子
B.SiCl4中Si的化合價為+4
C.反應①、③均為置換反應
D.硅原子的核電荷數為14
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【題目】我國某科研團隊以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料,制取高純碳酸錳,工藝流程如下圖:
已知:①SiO2不溶于水,不與稀H2SO4、SO2反應;②MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+;③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 時將完全轉化為Fe(OH)3沉淀。
請回答:(1)濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為_____、_____(寫化學式) ;
(2)浸錳過程中發生了 2 個化學反應,其中一個為Fe2O3與SO2反應,該反應的化學方 程式為Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O,另一個為MnO2和SO2按化學計量數為 1:1 發生化合反應,請寫出該反應的化學方程式:_____, 該反應中共有_____種元素的化合價發生了改變。
(3)“沉錳”:加入NH4HCO3溶液后,生成了 4 種產物,其中含有MnCO3沉淀和某種氣 體,寫出該反應的化學方程式:_____。
(4)取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中,將產生的氣體用足量的Ba(OH)2濃 溶液吸收,得到白色沉淀 19.7g,則所得產品的純度為_____%(保留一位小數)
(5)某研究小組用稀H2SO4與菱錳礦(含有MnCO3)反應來浸出Mn2+,該研究小組選 定兩個因素作為研究條件進行對比實驗,數據如下:
礦酸比 | 溫度/(℃) | 浸出率/(%) | |
1 | 1:0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1:0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1:0.6 | 60 | X |
4 | 1:0.6 | 80 | 91.8 |
表中 X 最有可能的數值為_____。
a.79.7 b.80.8 c.87.6 d.92.8
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【題目】化學活動小組的同學欲探究鹽的化學性質,進行了如下圖所示的實驗:
(觀察與記錄)
A 試管中的現象是_______________________;B 試管中發生反應的化學方程式是___________; 實驗后,同學們將 C、B、A 三支試管中的物質依次都倒入同一個廢液缸中,整個過程只觀察到固體增多,無其他明顯現象。通過此現象,小明畫出向 A 試管加入碳酸鉀溶液整個過程所得溶液中離子變化情況的圖像,結合圖像你認為下列兩個選項相對合理的是 _________
a、①為OH- ②為K+③為Ba2+
b、①為OH-②為CO32-③為Ba2+
為了更好的處理廢液,同學們對廢液中最終的離子成分展開探究。
(提出問題)最終廢液中的離子成分?
(猜想與假設)甲同學猜想:K+、Cl-、OH-;
乙同學猜想:K+、Cl-、OH-、CO32-;
丙同學猜想:K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-;
你的猜想:_____;(填一種情況)
(實驗與交流)乙同學為證明自己的猜想,取樣于試管中,向其中加入足量的稀鹽酸,觀察到有氣泡產生,于是得出自己的猜想是正確的。大家經過討論認為還可能是___________ 同學的猜想;為了得出最終結論,同學們又向乙同學的實驗后的廢液中加入_____,沒有觀察到明顯現象,于是得出了乙同學的猜想符 合事實。
(反思與總結)通過上述探究過程我們可以總結出:要想確定混合溶液中離子成分的可能情況,可以先通過有目的的控制_____,并結合觀察到的具體現 象進行分析。然后再進行進一步的探究就比較容易得出正確結論。
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【題目】金屬﹣工業的脊梁。金屬及合金廣泛應用于生活、生產和航天軍工。
資料:水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業生產中,可用菱鎂礦做原科制備金屬鎂,流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)已知①和②屬于分解反應,寫出②的化學方程式_____。
(2)通過化學反應,以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬,請舉一例說明_____(用化學方程式表示其制備原理)。
(3)如圖是鎂原子結構示意圖,鎂化學性質活潑,原因是
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【題目】在密閉容器內,有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應一段時間,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示,下列說法正確的是()
A.乙可能是單質
B.乙中所含元素為甲、丙中元素之和
C.丙可能是生成物
D.丁一定是催化劑
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【題目】在20℃環境中,制取干燥的二氧化碳氣體,并驗證二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液可以發生化學反應,設計如圖探究實驗。
(查閱資料)
(1)碳酸鈉、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氫鈉。
(2)20℃,氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示:
物質 | 氫氧化鈉 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
(定性探究)
(1)裝置F中導管外的玻璃儀器名稱是_____。
(2)裝置B中盛有碳酸氫鈉溶液,目的是吸收裝置A中揮發出的氯化氫氣體,寫出B中發生反應的化學方程式:_____。
(3)裝置C的作用是_____,選擇_____(選填E、F)裝置達到實驗目的。
(4)在實驗過程中裝置D中觀察到_____,說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發生化學反應。
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