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【題目】業精于勤,荒于嬉;行成于思,毀于隨。尤其網 課期間,自律性尤為重要!很多同學們在這段特殊時期表現出 來的自律態度和勤奮精神讓老師們非常感動和欽佩!但由于 長時間的應用電子產品,對我們的視力造成了一定的影響。 因此,我們要有意識的保護眼睛。比如:寫作業時,我們就要用好一點的護眼燈。請同學們將護眼燈涉及到的標有序號的零件選出金屬材料。屬于金屬材料有_______________;護眼燈所用電線外皮是 _______________(填縮寫代號)護眼燈所用的鋁單質的冶煉,最后一步原理是在氧化鋁中加入冰晶石,在通電的條件下產生兩種單質。同學們試著寫出該原理的方程式:______________;化學變化中既有物質種類的變化,也 伴隨著能量的改變,在該變化中實現了______________能向_______________能的轉化過程。

【答案】①②④ PVC 2Al2O3 4Al+3O2 電能 化學能

【解析】

金屬材料包括純金屬以及合金,故鐵螺絲釘、鋁箔反光片、銅制插頭都屬于金屬材料;電線外皮是聚氯乙烯,代號為PVC;在氧化鋁中加入冰晶石,在通電的條件下產生兩種單質為鋁和氧氣,反應方程式為2Al2O3 4Al+3O2;電解過程中電能轉化為化學能。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質,它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小

B. t1℃時,KCl和MgSO4兩溶液所含溶質的質量一定相等

C. t2℃時,100g MgCl2的飽和溶液中含有ag MgCl2

D. 將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃,溶液的變化是:飽和→不飽和→飽和

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】請從12兩題中任選1個作答。

O2的實驗室制取與性質

CO2的實驗室制取與性質


1A中加熱高錳酸鉀,發生反應的化學方程式為___________

2B中可觀察到的現象是__________


1A中向大理石中加入稀鹽酸,發生反應的化學方程式為__________

2B中可觀察到的現象是__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】制造芯片的高純硅(硅原子的質子數為14)可以用下述方法制取(反應條件略):

下列有關說法錯誤的是

A.硅原子在化學變化中容易得電子

B.SiCl4Si的化合價為+4

C.反應①、③均為置換反應

D.硅原子的核電荷數為14

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國某科研團隊以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量雜質)為主要原料,制取高純碳酸錳,工藝流程如下圖:

已知:①SiO2不溶于水,不與稀H2SO4SO2反應;②MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+溶液中的Fe3+ pH 大于或等于 3.2 時將完全轉化為Fe(OH)3沉淀。

請回答:(1)濾渣分別為__________(寫化學式)

2)浸錳過程中發生了 2 個化學反應,其中一個為Fe2O3SO2反應,該反應的化學方 程式為Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O,另一個為MnO2SO2按化學計量數為 11 發生化合反應,請寫出該反應的化學方程式:_____ 該反應中共有_____種元素的化合價發生了改變。

3沉錳:加入NH4HCO3溶液后,生成了 4 種產物,其中含有MnCO3沉淀和某種氣 體,寫出該反應的化學方程式:_____

4)取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中,將產生的氣體用足量的Ba(OH)2 溶液吸收,得到白色沉淀 19.7g,則所得產品的純度為_____%(保留一位小數)

5)某研究小組用稀H2SO4與菱錳礦(含有MnCO3)反應來浸出Mn2+,該研究小組選 定兩個因素作為研究條件進行對比實驗,數據如下:

礦酸比

溫度/

浸出率/%

1

10.5

60

80.2

2

10.5

80

83.8

3

10.6

60

X

4

10.6

80

91.8

表中 X 最有可能的數值為_____

a79.7 b80.8 c87.6 d92.8

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學活動小組的同學欲探究鹽的化學性質,進行了如下圖所示的實驗:


(觀察與記錄)

A 試管中的現象是_______________________B 試管中發生反應的化學方程式是___________ 實驗后,同學們將 CBA 三支試管中的物質依次都倒入同一個廢液缸中,整個過程只觀察到固體增多,無其他明顯現象。通過此現象,小明畫出向 A 試管加入碳酸鉀溶液整個過程所得溶液中離子變化情況的圖像,結合圖像你認為下列兩個選項相對合理的是 _________


a、①為OH- ②為K+③為Ba2+

b、①為OH-②為CO32-③為Ba2+

為了更好的處理廢液,同學們對廢液中最終的離子成分展開探究。

(提出問題)最終廢液中的離子成分?

(猜想與假設)甲同學猜想:K+Cl-OH-

乙同學猜想:K+Cl-OH-CO32-

丙同學猜想:K+Cl-OH-CO32-SO42-

你的猜想:_____;(填一種情況)

(實驗與交流)乙同學為證明自己的猜想,取樣于試管中,向其中加入足量的稀鹽酸,觀察到有氣泡產生,于是得出自己的猜想是正確的。大家經過討論認為還可能是___________ 同學的猜想;為了得出最終結論,同學們又向乙同學的實驗后的廢液中加入_____,沒有觀察到明顯現象,于是得出了乙同學的猜想符 合事實。

(反思與總結)通過上述探究過程我們可以總結出:要想確定混合溶液中離子成分的可能情況,可以先通過有目的的控制_____,并結合觀察到的具體現 象進行分析。然后再進行進一步的探究就比較容易得出正確結論。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬﹣工業的脊梁。金屬及合金廣泛應用于生活、生產和航天軍工。

資料:水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業生產中,可用菱鎂礦做原科制備金屬鎂,流程如圖所示:

請回答下列問題:

1)已知①和②屬于分解反應,寫出②的化學方程式_____

2)通過化學反應,以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬,請舉一例說明_____(用化學方程式表示其制備原理)。

3)如圖是鎂原子結構示意圖,鎂化學性質活潑,原因是

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器內,有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應一段時間,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示,下列說法正確的是()


A.乙可能是單質

B.乙中所含元素為甲、丙中元素之和

C.丙可能是生成物

D.丁一定是催化劑

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】20℃環境中,制取干燥的二氧化碳氣體,并驗證二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液可以發生化學反應,設計如圖探究實驗。

(查閱資料)

1)碳酸鈉、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氫鈉。

220℃,氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示:

物質

氫氧化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

溶解度/g

110

21.8

9.6

(定性探究)

1)裝置F中導管外的玻璃儀器名稱是_____

2)裝置B中盛有碳酸氫鈉溶液,目的是吸收裝置A中揮發出的氯化氫氣體,寫出B中發生反應的化學方程式:_____

3)裝置C的作用是_____,選擇_____(選填EF)裝置達到實驗目的。

4)在實驗過程中裝置D中觀察到_____,說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發生化學反應。

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