【題目】根據下列裝置圖,按要求回答有關問題:
(1)寫出圖中帶有標號儀器的名稱:a 。
(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳應選用的裝置為 (填序號),檢驗二氧化碳已經收集滿的方法是 。
(3)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時,應選用的裝置是 (填序號),反應的化學方程式為 ;若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣,停止加熱時,應先將導管移出水面,然后再 。
(4)實驗室還可以用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣。常溫下,在試管中分別加入下列物質,把帶火星的木條伸入試管,不能使木條復燃的是 。
A.5 mL 5% 的過氧化氫溶液
B.5 mL 5% 的過氧化氫溶液和少量二氧化錳
C.5 mL 5% 的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D.5 mL 5% 的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末
【答案】(1)集氣瓶 (2)B C 將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅則證明二氧化碳已集滿 (3)A C 2KClO32KCl+ 3O2↑ 熄滅酒精燈 (4)A
【解析】
試題分析:(2)根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置,實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,屬于固液體常溫下的反應,故選B作為發生裝置;二氧化碳的密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,選C裝置;二氧化碳的驗滿是將燃著的木條放在集氣瓶口,若觀察到燃著的小木條熄滅了表示已經收集滿了;
(3)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣,應選固固加熱型,故A裝置;根據題意,要制取一瓶比較干燥的氧氣,結合氧氣的密度比空氣大可知,可用向上排空氣法收集,選C裝置;若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣,停止加熱時,應先將導管移出水面,然后再熄滅酒精燈,目的是防止水倒流入試管使試管炸裂;
(4)常溫下過氧化氫的分解速率很慢,一般要加入催化劑加快它的分解速率,故選A。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(6分)為了制取氧氣,實驗室提供了以下藥品和儀器裝置。
【藥品】①二氧化錳 ②氯酸鉀 ③高錳酸鉀 ④過氧化氫溶液
(1)小明同學選擇的藥品是③,他應該選擇的發生裝置是 (填序號),
在加藥品前應先 發生反應的文字表達式或符號表達式 收集裝置是 (填序號)。
(2)小欣同學選擇了裝置B制取氧氣,其反應的文字表達式或符號表達式為 該反應的基本反應類型是
(3)小東選擇了E作收集裝置,若a與c相連,b端排出的物質是 。
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【題目】(4分)幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示(每個字母各代表一種物質,每個箭號各表示一個化學反應,部分反應物、生成物及反應條件略去)。已知五種物質均由C、H、O中部分元素組成,A和B所含元素相同,D和E所含元素相同,X為單質,A為有毒氣體,B和D可以發生化合反應。
(1)E的名稱是________,B的一種用途是__________________。
(2)寫出X→D轉化的化學方程式:__________________________________________。
(3)實現A→B轉化的化學反應類型____________(填“一定”或“不一定”)屬于化合反應。
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【題目】(6分)用“”和“
”分別代表兩種不同的單質分子A2和B2,它們在一定條件下能發生化學反應,其反應的微觀示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)上圖所表示的物質中,屬于混合物的是 (寫圖示編號)。
(2)該反應的基本類型為 。
(3)參加反應的A2與生成物分子的個數比為 。
(4)依據此圖,從微觀角度揭示化學反應的本質為 。
(5)若3g A2完全反應,得到17g產物。已知B2的相對分子質量為28,則生成物的相對分子質量為 。
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【題目】下圖為元素周期表的一部分,請認真閱讀后,回答下列問題:
(1)第3周期(橫行)的金屬元素有______________種
(2)原子序數為8的元素是_____________,它位于元素周期表中的第___________周期,第_______族;原子序數為16的硫元素的相對原子質量是_________________。
(3)通過歸納,金屬元素名稱一般有“金”字旁;固態非金屬元素名稱有“石”字旁;氣態非金屬元素名稱有“氣”字頭。則硅元素屬于__________________元素;氟元素屬于___________元素。(選填序號)
①金屬 ②固態非金屬 ③氣態非金屬
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【題目】用 Y 形試管或 Y 形導管完成以下實驗。
(1)圖A 中 Y 形試管左側管中加入無色酚酞試液,右側管中加入濃氨水,一段時間后,可觀察到的現象:______________,用分子的觀點解釋這一現象:_______________________。
(2)圖B 中 Y 形導管平放于桌面,實驗中可觀察到的現象:________________________,用化學方程式解釋以上現象:________________________;若把 Y 形導管固定在鐵架臺上(如圖 C ) , a 管位于上方, b 管位于下方,兩石蕊試紙均濕潤,可觀察到 b 管中試紙變色比 a 管明顯,原因是:
________________________。
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【題目】(6分)某化學課外小組同學,用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。
(1)某甲同學用A裝置探究質量守恒定律,實驗步驟如下:如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸,一段時間后,再把燒杯放在天平上。
①燒杯內反應的實驗現象為
②最后天平的指針(填序號) (a.偏左 b.偏右 c.不偏轉 d.無法預測)。
(2)①乙同學用B裝置研究質量守恒定律,實驗步驟如下:
將燒杯放在天平上用砝碼平衡,然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸,一段時間后再把燒杯放在天平上,發現天平的指針 (a.偏左 b.偏右 c.不偏轉 d.無法預測),該反應 (填符合或不符合)質量守恒定律。
②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶,如圖所示
其他操作不變,裝置氣密性良好,最后天平仍不平衡,仍不平衡的原因 。可見,在驗證質量守恒定律時,若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗,在裝置設計方面應做到 。
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【題目】(9分)達州盛產天然氣,有“中國氣都”之稱的美譽。天然氣的主要成分是甲烷(CH4),我校化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣,請你參與:
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質?
【查閱資料】含碳元素的物質完全燃燒生成CO2,不完全燃燒生成CO;無水CuSO4遇水變藍。
【猜想與假設】
甲 CO2 H2O ; 乙 CO H2O;
丙 NH3 CO2 H2O; 丁 CO2 CO H2O 。
你認為 同學的猜想是錯誤的,理由是 。
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設,將甲烷在一定量的O2中燃燒的產物依次通過下列裝置:
實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍,B、D中 (填實驗現象),
C中 (填實驗現象),由此推斷 同學猜想成立。
請寫出B、C中反應的化學方程式:
、 。
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環境,所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是 。
【得出結論】甲烷在氧氣充足的情況下反應方程式: 。
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【題目】(8分)甲同學誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合,發現有大量氣泡產生。他聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑,那么,Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢?請你一起參與探究,并填寫下列空白。
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗:
實驗一 取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產生,伸入帶火星的木條,沒有復燃。說明H2O2溶液常溫下緩慢分解。
實驗二 在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末,有大量氣泡產生,然后伸入帶火星的木條,木條復燃。說明 ;
實驗三 待反應結束后,將試管里的不溶物濾出,并洗滌、干燥、稱量,固體質量仍為W g。說明 ;
【實驗結論】甲同學認為,Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確,僅做這三個實驗還不充分,需要再補充一個探究實驗。探究 。
【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據,通過對數據分析,你能得出什么結論? 。
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間:
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