Question

小強在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．于是他取部分大理石帶到實驗室，砸碎后稱取其中的25g，加入200g稀鹽酸，恰好能完全反應，測得生成二氧化碳的物質的量為0.2moL．
求：（1）大理石中碳酸鈣的物質的量
（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）利用反應的化學方程式根據生成二氧化碳氣體的物質的量計算出樣品中所含碳酸鈣的物質的量；
（2）根據二氧化碳的物質的量可以計算出反應的稀鹽酸中溶質的物質的量，然后求出其質量分數即可．

解答：解：（1）設大理石中碳酸鈣的物質的量為x，稀鹽酸中溶質氯化氫的物質的量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
x      y            0.2mol

1

x

=

2

y

=

1

0.2mol

解得x=0.2mol，y=0.4mol
（2）鹽酸中溶質的質量為：0.4mol×36.5g/mol=14.6%
所用稀鹽酸的溶質的質量分數為：

14.6g

200g

×100%=7.3%
答：（1）大理石中碳酸鈣的物質的量為0.2mol；
（2）所用稀鹽酸的溶質的質量分數為7.3%．

點評：此題是有關溶液計算和化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握相關的基本計算的相關問題．