Question

海水是一個巨大的化學資源庫，其中鹽的總貯量約有5×10¹⁶噸（主要是NaCl、MgCl₂等）．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其操作步驟如圖所示：

①從海水中析出食鹽晶體的常用方法是

蒸發(fā)結晶

，試劑a是

稀鹽酸

；
②寫出生成Mg（OH）₂沉淀的化學方程式

Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．

Answer 1

分析：①根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，確定結晶析出的方法．
②根據(jù)題意，苦鹵主要是氯化鎂的水溶液，與熟石灰反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：①氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，可采用蒸發(fā)結晶的方法析出食鹽．
氫氧化鎂不溶于水，把氫氧化鎂轉化成氯化鎂，可加入鹽酸進行中和反應．
②苦鹵主要是氯化鎂的水溶液，與熟石灰反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故答案為：①蒸發(fā)結晶；稀鹽酸；②Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

點評：本題難度不大，掌握結晶的方法、堿的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．