Question

（2011?邵陽）某化學興趣小組的同學在老師的帶領下參觀如圖所示的煉鐵廠．小新想用自己所學知識來測定產品中鐵的質量分數，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品．稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中滴加入稀鹽酸，當滴入54.0g稀鹽酸時，反應不再產生氣泡（假設雜質不參與反應），稱得燒杯內剩余物質的總質量為59.8g．（鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）請你幫小新完成有關計算（結果保留一位小數）：
（1）實驗產生氫氣的質量是

0.2

g．
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數．

Answer 1

分析：（1）因該反應中只有氫氣是氣體，根據質量守恒及反應前后的混合物的總質量來計算氫氣的質量；
（2）將氫氣的質量代入鐵與鹽酸反應的化學反應方程式即可計算鐵的質量，再計算樣品中鐵的質量分數．

解答：解：（1）因鐵與稀鹽酸反應中只有氫氣是氣體，反應前的總質量為6.0g+54.0g=60.0g，
反應后燒杯內剩余物質的總質量為59.8g，
則氫氣的質量為60.0g-59.8g=0.2g，
故答案為：0.2；
（2）設樣品中鐵的質量為x，則
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  56            2
  x             0.2g

56

2

=

x

0.2g

，
解得x=5.6g，
則樣品中鐵的質量分數為

5.6g

6.0g

×100%=93.3%，
答：樣品中鐵的質量分數為93.3%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用質量守恒來計算氫氣的質量是解答的關鍵，然后將氫氣的質量代入化學反應方程式計算即可．