Question

某研究性學習小組調查發現，甲乙兩工廠排放的污水各含有下列離子H⁺、Ca²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-中的三種離子（兩廠含有一種相同的離子）．若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清的中性溶液．下列關于污水的分析，正確的是來自同一工廠（　　）

A．Ca²⁺和OH^-是來自同一工廠

B．H⁺和OH^-是來自同一工廠

C．Ca²⁺和K⁺不可能來自同一工廠

D．H⁺和Ca²⁺是來自同一工廠

Answer 1

分析：根據題意，若將兩廠的污水按一定比例混合，淀后污水會變成無色澄清的中性溶液，利用離子的共存來判斷兩廠廢水的成分，因0H^-與H⁺、Ca²⁺不能共存（氫氧化鈣微溶于水），且每個工廠的生產污水中各含有五種離子中的三種，則含H⁺、Ca²⁺的污水中的陰離子為NO₃^-，即其中一個廠污水中的離子為：H⁺、Ca²⁺、NO₃^-；則另一廠污水中離子為K⁺、NO₃^-、0H^-．

解答：解：A、OH^-和Ca²⁺能結合生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀，則不能來自同一工廠，故選項錯誤．
B、H⁺和OH^-能結合生成水，則不能來自同一工廠，故選項錯誤．
C、根據離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一個廠污水中的離子為：H⁺、Ca²⁺、NO₃^-；則另一廠污水中離子為K⁺、NO₃^-、0H^-，Ca²⁺和K⁺不可能來自同一工廠，故選項正確．
D、根據離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一個廠污水中的離子為：H⁺、Ca²⁺、NO₃^-，H⁺和Ca²⁺是來自同一工廠，故選項正確．
故選CD．

點評：本題實質上考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水．