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實驗室中通常用鋅和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅（ZnSO4）。實驗室制取0.4克氫氣，需要多少克鋅？
13克

試題分析：根據題意書寫化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，再利用氫氣的質量，結合化學方程式中鋅與氫氣的質量比即可求出鋅的質量。
設制取0.4克氫氣需要鋅xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65            2
x            0.4g
65:2= x:0.4g
解得x=13g
答：制取0.4克氫氣需要鋅13g。
點評：本題為根據化學方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定質量的鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣。計算稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有Fe和Fe2O3的固體混合物，為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設計了如下實驗方案：

【實驗數據】實驗共記錄了兩組實驗數據，第①組，氣體完全吸收后，石灰水溶液質量增加66g；第②組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。
Fe2O3和CO反應方程式是：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算
（1）生成氣體的質量是     g。
（2）混合物中Fe單質的質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）第②組數據W是       g（寫出計算結果）。
（4）若在100g Fe和Fe2O3的固體混合物中持續(xù)不斷的通入CO，請你畫出固體質量與通入CO質量的關系圖（在答題卡的坐標中作圖）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是        。
(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應。如鐵絲能夠在氧氣中燃燒，該反應的化學方程式是        。
(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸，當加入的稀硫酸為100g時氧化銅恰好完全溶解，得到藍色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，充分反應，過濾，得到濾渣B和濾液C。向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g。
①濾渣B的化學式是        ，濾液C的溶質的名稱是        。
②m＝        。
③列式計算稀硫酸中溶質的質量分數。
④藍色溶液A中溶質的質量分數        （精確到小數點后一位）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）我省各地都有豐富的石灰石礦產資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的的質量分數，他們取了一塊石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯的質量為20g），然后加入50g某一定溶質質量分數且足量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不在產生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質的總質量（m）的關系如右圖所示。

試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是                                       。
（2）實驗結束后，共放出多少二氧化碳？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果保留1位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗,他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：
反應時間/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固體質量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中數據，完成下列問題：
1.完全反應后，生成氧氣質量為              g；
2.原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（精確到0.1%)
3.試畫出固體物質的質量(縱坐標)隨反應時間(橫坐標)的變化關系圖.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（ 6分）醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖(化學式C6H12O6)注射液說明如下圖，經檢測這瓶注射液共含葡萄糖120g。
葡萄糖注射液說明書
葡萄糖 水
補充能量
[規(guī)格]500mL    20%（質量分數）
 (1)葡萄糖中碳元素的質量分數為              (只寫結果)
(2)該注射液的密度為               (只寫結果)
(3)現要配制480g10%的葡萄糖溶液待用,需要上述注射液多少毫升?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。請回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子個數比為             ；（1分）
(2)174g莽草酸含氫元素質量為          g；（2分）
(3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—劑量表”服用“達菲”：
 體重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克 
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊 ( 每顆膠囊含“達菲”75mg )2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用          顆（寫出計算過程）（4分）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，其化學方程式為：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。若制得40g氫氧化鈉，同時可得到氫氣的質量是多少？

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