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(2006?普寧市二模)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取,主要步驟之一為:

(1)為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
;要使MgCl2轉化為沉淀,加入試劑①的量應
過量
過量
;驗證MgCl2已完全轉化Mg(OH)2沉淀的方法是
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產生,則已完全轉化
取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產生,則已完全轉化

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是
過濾
過濾
;試劑②可以選用
過量的稀鹽酸
過量的稀鹽酸

(3)無水MgCl2在熔融狀態下,通電后會產生Mg和Cl2,寫出該反應的化學方程式:
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
分析:(1)氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液,驗證MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成;
(2)根據分離不溶于水的固體的方法是過濾進行解答;
(3)氫氧化鎂轉化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應;
(4)利用題目所給的信息結合書寫化學方程式的原則進行書寫;
解答:解:(1)氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根,此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應,目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀;驗證MgCl2已完全轉化為Mg(OH)2的方法是取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產生,則已完全轉化.
(2)能分離得到沉淀的操作名稱是過濾;
(3)把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應.
(4)由題中可知反應產物,再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式:MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑;
故答案為:(1)氫氧化鈉溶液;過量;讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀;取濾液滴入NaOH溶液,若無沉淀產生,則已完全轉化;(2)過濾;(3)過量的稀鹽酸;(4)MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑;
點評:此題是對海水中物質的提純應用的考查,主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應,解決了物質的相關轉化,是復分解反應發生條件的具體應用.
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