某班級的幾個興趣小組用如下圖中學化學實驗常見的實驗裝置探究氧氣的實驗室制法
（1）請寫出有標號儀器的名稱：①
酒精燈
酒精燈
；②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）甲小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制取較純凈的氧氣，發生裝置和收集裝置是
BD
BD
，其化學方程式是
．收集氧氣也可用F裝置，氣體應從
a
a
（填“a”或“b”）端管口通入．
（3）乙小組用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應的化學方程式是
，二氧化錳在其中起
催化
催化
作用，化學反應前后，二氧化錳的
質量
質量
和
化學性質
化學性質
不變．為了測定一定質量的氯酸鉀產生氧氣的量，乙小組還進行了如下實驗研究：
【實驗過程】：稱取-定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物16.0g，放入大試管中加熱至質量不再變化為止，稱得固體質量為11.2g．
【數據處理】：①根據質量守恒定律，計算得到氧氣的質量為
4.8
4.8
g．②列式計算混合物中氯酸鉀的質量．
【反思應用】：下列圖象能正確表示上述實驗過程的是
D
D
．
（4）丙小組用高錳酸鉀制取氧氣，他們稱取一定質量的高錳酸鉀固體放入A裝置中，指出A裝置的不足之處是
試管口沒有棉花團
試管口沒有棉花團
，將裝置改進后，將溫度控制在250℃加熱制取O
2．實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的O
2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反應生成的MnO
2分解放出O
2；
猜想Ⅱ：反應生成的K
2MnO
4分解放出O
2；
猜想Ⅲ：反應生成的K
2MnO
4和MnO
2分解放出O
2．
【實驗驗證】：同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO
2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO
2的質量不變，則猜想
Ⅰ
Ⅰ
錯誤；
第二組同學取K
2MnO
4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
用帶火星的木條放入在試管中，木條復燃
用帶火星的木條放入在試管中，木條復燃
．
【拓展延伸】：實驗發現，用氯酸鉀固體加熱制取氧氣的反應速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快，請說明高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應中是否作催化劑，為什么？
高錳酸鉀不是催化劑；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳，而不是高錳酸鉀
高錳酸鉀不是催化劑；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳，而不是高錳酸鉀
．
