Question

5.6g含有雜質的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質是（　　）

• A、鋁和銅
• B、鎂和鋅
• C、鋅和銅
• D、鎂和鋁

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據酸發生置換反應的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
金屬與酸反應產生H₂的規律：
（1）H₂的質量=金屬的質量×

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

（2）等質量的幾種金屬與足量酸反應產生的H₂質量，該值越大，產生的H₂質量越多，該值越小，產生的H₂質量越小．

解答：解：5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中放出的氫氣是0.19克，存在雜質導致生成的氫氣的質量減少，即相同質量金屬雜質比鐵生成的氫氣質量少；         
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑          

2

65

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑          

1

12

2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑         

1

9

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑           

1

28

1

9

＞

1

12

＞

1

28

＞

2

65

，所以相同質量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅；而銅不反應；故鎂和鋁不可能．
故選：D．

點評：利用等質量的幾種金屬與足量酸反應產生的H₂質量與

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

的值成正比，該值越大，產生的H₂質量越多，該值越小，產生的H₂質量越小．