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有溶質質量分數為25％的食鹽溶液100g，對此，下列說法正確的是

[　　]

A．溶液中食鹽與水的質量比為1∶4

B．100g食鹽溶液中含25g食鹽

C．100g水中溶解了25g食鹽

D．將溶液分成五等份，每份溶液中溶質的質量分數為5％

答案：B

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?嘉定區一模）下圖是配制50g溶質質量分數為25%的NaCl溶液的操作示意圖

（1）（A）處有一個明顯的錯誤是

瓶塞沒有倒放在桌上

；
（2）（D）處量筒的規格應選用

50mL

（選50mL或100mL）；
（3）E處玻璃棒的作用是

攪拌加速溶解

；
（4）將配制好的50g 25%的NaCl溶液，稀釋成5%，需要加水克？（請列式計算）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區一模）以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一．
Ⅰ．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．如圖是粗鹽精制的流程：

回答下列問題：
（1）操作②的名稱是

過濾

．
（2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑的順序合理的為

BCD

．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入BaCl₂溶液，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
有同學提出用

氫氧化鋇

溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的．
Ⅱ．如圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產品的流程：

（3）在電解過程中，發生的反應為2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，電解后溶液的pH

升高

．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）電解食鹽水時，需防止Cl₂和NaOH反應，因Cl₂和NaOH溶液充分接觸會生成NaClO、氯化鈉、水，請寫出Cl₂和NaOH溶液反應的化學方程式

2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O

．
（5）該流程中可以循環利用的物質是

NaCl

．
（6）若取100g的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g．請計算：生成氫氣的質量為多少克？反應后溶液中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

8.7%

（7）若使（6）中電解后的溶液恢復到原來狀態，則需向溶液中加入適量的

HCl或氯化氫

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．圖中M點的含義是

t₃℃時A的溶解度是50g

，t₁℃時，20g C物質放入100g水中形成116g C溶液，則該溫度時C的溶解度是

g/100g水．t₂℃時，某同學欲配制100g溶質質量分數為25%的A溶液，你認為是否可能，并說明理由

不能，該溫度時A的溶解度為25g，此時形成的溶液最大濃度為20%，所以不能配制，

．t₃℃時，向各盛有10g水的甲、乙、丙三支試管中分別放入質量均為2.5g的A、B、C三種物質，充分溶解后，不斷降低溫度到接近0℃，溶質質量分數不會發生變化的是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：013

有溶質質量分數為25％的食鹽溶液100g，對此，下列說法正確的是

[　　]

A．溶液中食鹽與水的質量比為1∶4

B．100g食鹽溶液中含25g食鹽

C．100g水中溶解了25g食鹽

D．將溶液分成五等份，每份溶液中溶質的質量分數為5％

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